La vitesse des réactions chimiques

Thèmes abordés

Vitesse des réactions chimiques, méthodes physiques, quantités de matière, facteurs cinétiques, vitesse volumique de réaction

Résumé du document

Le but est d'obtenir l'évolution de l'avancement d'une réaction au cours du temps. On pourra ensuite définir la vitesse d'une réaction chimique. On choisit un produit ou un réactif dont la quantité de matière est facile à mesurer. Les méthodes physiques ont l'avantage d'être des directes mesures à la volée et de nécessiter de petites quantités de matière.

Extraits

[...] 3.2 Méthodes chimiques. Elles consistent à doser (par titrage ou étalonnage) la substance choisie C ou 3.2 Dosage par titrage. On utilise une réaction chimique auxiliaire : Le réactif titrant réagit directement avec la substance à doser : . A l'équivalence, le réactif titrant et la substance à doser ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : présente versé à l équivalence L'équivalence est détectée par un changement de couleur le minimum d'une courbe une valeur particulière de pH ou de conductivité : présente En titrant au cours du temps, on a donc . [...]

[...] On pourra ensuite définir la vitesse d'une réaction chimique. A quoi est liée la fonction La fonction ? . est liée aux quantités de matières : on considère la réaction . Comment obtenir ? On choisit un produit ou un réactif dont la quantité de matière est facile à mesurer Méthodes physiques C ou D est une substance colorée. On mesure l'absorbance au cours du temps. Ex : absorbance de . {Loi de Beer-Lambert} C ou D est C ou D est un ion. [...]

[...] Temps de demi–réaction. Le temps de demi–réaction d'une réaction chimique noté l'avancement est égal à la moitié de : est la durée au bout de laquelle Interprétation microscopique du comportement de 6.1 Notion de chocs efficaces. Pour que deux réactifs réagissent entre eux il faut qu'ils entrent entre eux avec une vitesse suffisante et une orientation particulière : on dit que le choc est efficace Influence des facteurs cinétiques. Température : si augmente, il y a plus de chocs efficaces, donc augmente. [...]

[...] Vitesse volumique de réaction Définition. On considère une réaction chimique qui se produit dans un milieu réactionnel de volume . On définit la vitesse volumique de réaction à une date quelconque par la relation : est en . ; en ; en Détermination de . On trace la courbe , connu. On trace la tangente à la courbe au point la tangente. : on place un point et un point sur 4.3 Évolution de au cours du temps. Généralement, la vitesse volumique de réaction diminue au cours du temps. [...]