La structure moléculaire

Thèmes abordés

Chimie organique, hybridation, atome, champ magnétique, théorie du champ cristallin, spectroscopie, longueur d'onde, orbitale moléculaire, énergie de liaison, liaison ionique, liaison chimique, liaison covalente, liaison H, liaison métallique, règle de l'octet, théorie de la liaison de valence, structure de Lewis, théorie VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion, théorie de l'orbitale moléculaire, orbitale antiliante, orbitale liante, structure moléculaire

Résumé du document

Les liaisons sont des forces qui maintiennent les atomes groupés ensemble et les font se comporter comme une unité
Les liaisons entre atomes ont lieu spontanément, car elles abaissent l'énergie du système (l'état des 2 atomes est minimisé). Il y a donc libération d'énergie lors de la formation d'une liaison.

Extraits

[...] En effet, si nous l'ingérons, nos cellules ne peuvent le dégrader et ce à cause de sa stabilité accrue par les structures de résonance. Longueur = l l c=c [...]

[...] La = d'énergie entre les orbitales eg et t2g est symbolisée par ∆o pour les complexes octaédriques. Pour un même cation central, les valeurs ∆ sont d'autant plus grandes que le champ cristallin exercé par les ligands est grand. Le classement des ligands selon les valeurs croissantes de ∆ est appelé la série spectrochimique. [...]

[...] La liaison PI entre les 2 atomes C se forme par recouvrement des 2 orbitales pz à demi remplies Autre exemple d'hybridation : CO2 : O=C=O C forme 2 liens σ et 2 liens PI Pour former 2 liens σ, il faut que l'atome C ait 2 orbitales de même niveau énergétique et de même géométrie contenant chacune un seul électron : ce résultat est obtenu : en hybridant d'abord 2 orbitales de chaque atome C (hybridation sp) pour qu'elles aient la même énergie et la même symétrie en plaçant ensuite 2 électrons de valence sur les orbitales hybrides et les 2 autres sur les orbitales p non-hybridées. Chaque atome O forme 1 lien σ et un lien PI avec l'atome C central. Pour que l'atome O puisse former un lien PI, il faut qu'il possède une orbitale p à demi remplie, toutes les autres orbitales atomiques valencielles étant hybridées (sp²) Un lien σ est formé par le recouvrement d'une orbitale sp de l'atome C et une orbitale sp² de l'atome O. [...]

[...] Par contre, pour les molécules où la différence d'énergie est très petite, certains rayonnements visibles sont absorbés et sous les rayons en couleur : par exemple, si une matière nous apparaît rouge, c'est qu'elle absorbe la couleur complémentaire du rouge c'est-à-dire le vert. Les couleurs complémentaires sont associées deux à deux : rouge et vert, bleu et orange, jaune et violet ; chacune est de la couleur qui reste lorsqu'on a éliminé l'autre de la lumière blanche. Sur le « disque des couleurs » schématisé ci-dessus, les couleurs complémentaires sont diamétralement opposées. Les séparations correspondent aux valeurs approximatives des longueurs d'onde (en nm) des couleurs. [...]

[...] Ce sont des é- donc ∆E doit être grand et donc λ doit être petit (car ∆Ε=h . cλ) Il faut envoyer des rayons X dessus pour que des é- se libèrent Ce ne sont pas des é- de cœur donc ∆E doit être plus faible que pour les é- de cœur et donc logiquement, λ doit être plus grand. Il faut envoyer des UV Ce sont des é- des couches externes donc ∆E doit être faible et donc λ doit être grand. [...]