Réactivité, chimie des équilibres en solution

Thèmes abordés

Réactivité, chimie des équilibres en solution, Lois de conservation, coefficient stoechiometrique, Base de Brönsted

Résumé du document

Conservation de la masse: loi de Lavoisier

Lors d'une réaction chimique, on doit retrouver les même atomes du côté des réactifs et des produits et dans les même s quantités.
La masse se conserve.

Réaction de synthèse de l'odeur de banane:

CH3COOH + C5 H11OH : CH3COOC5H11 + H2O

Conservation de l'énergie entre la réaction chimique et le milieu extérieur.

Extraits

[...] Réactivité, chimie des équilibres en solution I. Rappel de chimie A. Lois de conservation Conservation de la masse : loi de Lavoisier Lors d'une réaction chimique : On doit retrouver les mêmes atomes du côté des réactifs et des produits et dans les mêmes quantités La masse se conserve Réaction de synthèse de l'odeur de banane : CH3COOH + C5 H11OH CH3COOC5H11 + H2O Conservation de l'énergie entre la réaction chimique et le milieu extérieure : Ionisation de l'atome d'hydrogène : H + hν tend ver + + En + hν = 0 + Ec B. [...]

[...] solide liquide gaz dissous dans l'eau) (sol) = dissous dans un solvant différent de l'eau. c'est un nombre de moles noté : Vecteur ν le coefficient stœchiométrique du composée pour lequel on connaît nini et nfinal en général grâce à l'élaboration d'un tableau d'avancement. Synthèse industrielle de l'ammoniac : N2 + 3 h 2 2NH3 EI: 1 mol 4mol 1 mol Ef : 0,5 mol 2,5 mol 2 mol Calcul avec : N2 ξ= nfinal - ninitial mol H2 ξ= nfinal - ninitial mol NH3 ξ= nfinal (NH3) - ninitial (NH3) mol II. [...]

[...] B. Constante d'équilibre Un système est à l'équilibre lorsque son état n'évolue plus dans le temps. Alors Q=K constant d'équilibre qui ne dépend que de la température. Un équilibre est homogène lorsqu'il ne comporte qu'une seule phase. Sinon, il est hétérogène. a. [...]