Les réactions chimiques

Thèmes abordés

Sciences humaines et arts, réactions chimiques, matière, électrolyse, synthèse, équation bilan, analyse chimique, dioxygène, dihydrogène

Résumé du document

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps purs disparaissent, pendant que de nouveaux corps apparaissent. Les corps qui disparaissent au cours de la réaction sont appelés les réactifs, les corps qui apparaissent sont les produits de la réaction.
Par exemple un mélange de Fer et de soufre en poudre déposé sur une brique et chauffé à une extrémité réagit. Une incandescence apparaît et se propage le long du mélange ; à la fin on observe un solide gris-noir qui est un nouveau produit : c'est le sulfure de fer FeS.

Extraits

[...] O2 H2 électrodes Electrolyte Eau pure + soude Cuve à électrolyse On ajout à l'eau pure contenue dans l'électrolyseur quelques gouttes d'acide + − sulfurique ou de soude. Ce mélange est appelé électrolyte. L'électrolyseur et son contenu est placé dans un circuit. Quand n ferme le circuit, il y a des dégagements gazeux aux électrodes : Dioxygène à l'anode ; Dihydrogène à la cathode. Le volume de dihydrogène est le double de celui du dioxygène. L'électrolyse de l'eau, c'est sa décomposition en ses constituants ; c'est aussi son analyse ; analyser une substance, c'est la décomposer en ses constituants. [...]

[...] Autres exemples : réaction entre l'oxyde de cuivre et le carbone. Lorsqu'on chauffe le mélange contenu dans un tube à essai, on obtient un dégagement de dioxyde de carbone et un dépôt de cuivre. CuO + C  Cu + O2. C + CuO Eau de chaux troublée Dépôt de cuivre 2. CONSERVATION DE LA MATIERE. On introduit des copeaux de cuivre dans un flacon contenant l'acide nitrique. On mesure la masse de l'ensemble avant le début de la réaction, on trouve m1. [...]

[...] La synthèse, c'est l'opération inverse de l'analyse ; cela consiste à reconstituer une substance à partir de ses éléments Flamme H2 constituants. Acide chlorhydrique On verse de l'acide chlorhydrique sur le zinc ; il se dégage du dihydrigène que l'on fait barboter dans de l'acide de l'acide sulfurique pour Acide sulfurique zinc le déshydrater ; ce dihydrogène brûle dans l'air et donne de l'eau ; c'est la synthèse de l'eau avec du dioxygène et du dihydrogène. 2H2 + O2  2H2O Equations à équilibrer : H2 + Br2  HBr ; Mg + O2  MgO ; O3  O2 ; H2O2 H2O + O2 ; N2 + H2  NH3 ; KClO3  KCl + O2 ; KNO3  KNO2 + O2 ; P4O10 + H2O  H3PO4. [...]

[...] Dans la réaction CuO + C  Cu + O2, il y a un atome de d'oxygène à gauche et 2 atomes d'oxygène à droite ; cette équation n'est pas équilibrée ; pour l'équilibrer, il faut multiplier par deux CuO et Cu ; cela donne 2CuO + C  2Cu + O2 Autres équations à équilibrer : H2 + O2  H2O ; Al + O2  Al2O3 ; C + O2  CO2 ; S + O2  SO2 ; C + CO2  CO; Les cours du Professeur Jean-Claude TCHASSE 1 Cours de Chimie : Les réactions chimiques On équilibre une équation bilan en ajoutant devant les formulas des corps autant de cœfficients que nécessaire. Ce sont des coefficients stoechiométriques. Un mélange avec des réactifs dans les proportions indiquées par l'équation équilibrée est appelée mélange stoechiométrique ELECTROLYSE ET SYNTHESE DE L'EAU Électrolyse. [...]

[...] Cours de Chimie : Les réactions chimiques LES REACTIONS CHIMIQUES NOTION DE REACTION CHIMIQUE. a. Définition. Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps purs disparaissent, pendant que de nouveaux corps apparaissent. Les corps qui disparaissent au cours de la réaction sont appelés les réactifs, les corps qui apparaissent sont les produits de la réaction. Par exemple un mélange de Fer et de soufre en poudre déposé sur une brique et chauffé à une extrémité réagit. [...]