Réactions acido-basiques

Thèmes abordés

Chimie générale, chimie organique, autoprotolyse, polyacide, polybase, pH d'une solution, acide fort, acide faible

Résumé du document

Une solution est composée d'un soluté (par exemple, une poudre) et d'un solvant (généralement de l'eau). Les réactions acido-basiques impliquent le transfert de protons (ions H+) d'un acide à une base : AH < = > A- + H+.
Les acides forment des bases conjuguées et vice versa, créant des couples acide-base. L'eau est un solvant majeur qui peut à la fois agir comme une base (produisant H3O+) et comme un acide (produisant OH-).

Extraits

[...] AH/A- a un pKa > 0. H3O+/H2O a un pKa = 0. Le pH est calculé en utilisant la formule : pH = 1/2 * (pKa - log C0). Hypothèse H2 : Si [AH]eq = [AH]0 = C0 (peu de dissociation). Utilisation de l'équation de l'équilibre acide-base : Ka = * [H3O+]eq) / [AH]eq, en ne considérant pas [H2O] car elle est égale à 1 (réactifs sur les produits). = [H3O+]eq. Ainsi, [H3O+]²eq = Ka * C0(AH). On trouve √[H3O+]²eq = √(Ka * C0). [...]

[...] Les pKa de AH/A- sont supérieurs à 14. La réaction est totale : = C0 = mole de forme 1 mole de OH-. Le pH est calculé par : pH = pKE + log[OH-] (ou log[A-]). Réactions acido-basique 6 H1 est vérifiée si pH > 7,5-7. https://youtu.be/hiyaXlT-YBY?si=u9Jqwp0JaynnubfI Calculer le pH d'un acide faible Hypothèse H1 : On néglige l'autoprotolyse de l'eau, donc la réaction prédominante partielle (seule source d'ion H3O+) est : AH + H2O + H3O+. [...]

[...] Réactions acido-basiques Réactions acido-basique Cours Chimie générale et organique R1.01. Professeur Michiel Introduction Une solution est composée d'un soluté (par exemple, une poudre) et d'un solvant (généralement de l'eau). Les réactions acido-basiques impliquent le transfert de protons (ions d'un acide à une base : AH + Les acides forment des bases conjuguées et vice versa, créant des couples acide-base. L'eau est un solvant majeur qui peut à la fois agir comme une base (produisant H3O+) et comme un acide (produisant OH-). [...]

[...] Utilisation de la constante de base Kb : Kb = ([AH]eq * / [A-]eq. Utilisation de la constante d'équilibre KE : KE = * [H3O+]. En utilisant KE/Ka = [OH-]²eq / C0, on peut simplifier pour obtenir : = ((KE*Ka)/C0)^1/2. Le pH est calculé par : pH = -log[H3O+]. En résumé, pH = -log((KE*Ka)/C0)^1/2. H1 est vérifié si pH > tandis que H2 est vérifié si β [...]

[...] Calculer le pH d'une base faible Hypothèse H1 : On néglige l'autoprotolyse de l'eau, donc la réaction prédominante partielle est : + H2O AH + OH-. Le pKa de AH/A- est [...]