Cours sur les réactions acido-basiques

Résumé du document

Cours sur les réactions acido-basiques (niveau Première S) reprenant les points vus au collège et en seconde. Il réunit toutes les définitions, illustrées de schémas et d'exemples, ainsi que les formules et les couples acide/bases à connaître pour le baccalauréat.

Extraits

[...] Le couple H2O/HO- conduit à la demi-équation : H2O=HO- l'eau qui se comporte soit comme un acide soit comme une base est qualifiée d'ampholyte III Réaction entre un acide et une base C'est une réaction acido-basique au cours de laquelle un proton est transféré de l'acide vers la base Cette réaction fait intervenir 2 couples HA1/A1- et HA2/A2- .L'acide de l'un de ces couples réagit avec la Gain d'un base de l'autre,.selon le schéma : proton HA1 + A2- A1- + HA2 exemple : HCl+H2O=>H3O++Cl-. [...]

[...] Perte d'un proton IV Tableau des acides et des bases les plus courantes Espèce acide Ion oxonium eau Acide nitrique pur Ion ammonium Acide chlorhydrique pur éthanol Acide sulfurique pur Ion hydrogénosulfate Acide benzoïque Dioxyde de carbone dans l'eau Couple acide/base H3O+ / H2O H2O / HOHNO3 / NO3NH / NH3 HCl / Cl + 4 Espèce basique eau Ion hydroxyde Ion nitrate ammoniac Ion chlorure Ion éthanolate Ion hydrogénosulfate Ion sulfate Ion benzoate Ion hydrogénocarbonate C2H5OH / C2H5OH2SO4 / HSO4HSO4- / SO42C6H5COOH / C6H5COO(CO2,H2O) / HCO 3 Ion hydrogénocarbonate HCO3- / CO32Ion carbonate + Rq : Dans les solutions acides acide pur ) c'est l'ion oxonium H3O qui intervient L'acide sulfurique est un diacide : il peut libérer 2 protons L Il faut verser l'acide ou la base forte dans l'eau et ne pas faire l'inverse ! Danger de projections! [...]