L'eau et ses propriétés

Thèmes abordés

Molécules, propriétés de l'eau, eau, acide, base, acide aminé, oxygène, azote, soufre, carbone, nucléophile, électrophile, propriétés chimiques, liaison hydrogène

Résumé du document

Il faut comprendre l'eau et ses propriétés. Pourquoi ? Les composants macromoléculaires (c'est-à-dire les protéines) prennent des formes en réponse à l'eau. La plupart des mécanismes métaboliques fonctionnent dans un environnement aqueux.

Extraits

[...] forces van der Waals Il se produit entre des atomes neutres. Elle peut être attrayante ou répulsive, en fonction de la distance entre les deux atomes. Bien plus faible que les liaisons à l'hydrogène. La distance réelle entre les atomes est la distance à laquelle l'attraction maximale se produit. Les distances varient en fonction des atomes individuels. Nature nucléophile de l'eau Les produits chimiques riches en électrons (nucléophiles) recherchent des produits électroniques déficients (électrophiles). Les nucléophiles sont chargés négativement ou ont des paires d'électrons non partagées attaquent les électrophiles lors de réactions de substitution ou d'addition. [...]

[...] Les molécules non polaire sont hydrophobes. Les molécules telles que les détergents ou les agents surfactants sont amphipates (ont à la fois des portions hydrophiles et hydrofobes à la molécule). Habituellement ont une chaîne hydrophobe de 12 atomes de carbone plus une extrémité ionique ou polaire. Les savons sont des sels métalliques alcalines d'acides gras à longue chaîne - type de détergent. par exemple palmitate de sodium par exemple le dodécylsulfate de sodium (détergent synthétique) Toutes forment des micelles (sphères dans lesquelles les têtes hydrophiles sont hydratées et les queues hydrofobes se tournent vers l'intérieur. [...]

[...] Par exemple. HCl + Un acide ou une base faible est celui qui ne le fait pas ; une partie de l'acide ou de la base est dissociée, mais le reste est intact. Un acide ou une base faible peut être décrite par l'équation suivante : acide faible + couple acide-base conjugué HA donneur de protons base conjuguée (acide conjugué) Chaque acide a une tendance caractéristique à perdre son proton en solution. Plus l'acide est fort, plus il a tendance à perdre ce proton. [...]

[...] La longueur du lien est environ deux fois celle d'un lien covalent. Chaque molécule d'eau peut former des liens d'hydrogène avec quatre autres molécules. Plus faible que les liens covalents (environ 25x plus faible). Les liens d'hydrogène donnent à l'eau un point de fusion élevé. La densité de l'eau diminue au fur et à mesure qu'elle se refroidit L'eau s'élargit en congelant--> La glace résulte d'une grille ouverte de molécules d'eau moins dense, mais plus ordonnée. Les liaisons d'hydrogène contribuent à la chaleur spécifique élevée de l'eau (la quantité d'énergie nécessaire pour soulever la température de 1 gm d'une substance à 1 °C) - en raison du fait que les liaisons d'hydrogène doivent être brisées pour augmenter l'énergie cinétique (motion des molécules) et la températion une substance les fluctuations de températures sont minimales. [...]

[...] Il se produit dans l'hypovolémie, le diabète et l'arrêt cardiaque. Si diminue (Augmentation du H2CO3 se dissociera pour libérer l'ion bicarbonate et l'ion hydrogène. Cela entraîne une baisse des niveaux de CO2 dans le sang. En conséquence, la respiration ralentit. Se produit dans le vomissement, l'hyperventilation (arrivant à l'équation de gauche). [...]