Les principes de la thermodynamique (thermochimie)

Thèmes abordés

Thermodynamique, thermochimie, équilibres chimiques, propriétés colligatives, cinétique chimique, lois de vitesse, catalyse

Résumé du document

Au cours d'une transformation, il y a conservation de l'énergie.
Au cours d'une réaction, la variation d'entropie est égale à la différence entre l'entropie absolue de tous les produits et celle de tous les réactifs.
Pour une transformation spontanée, l'état final correspond à celui pour lequel il y a le plus grand nombre d'états microscopiques.

Extraits

[...] Considérant Cp indépendant de T entre T1 et T2 : (à P = cste) De même : (à V = cste) Si un changement d'état survient entre T1 et T2, il faut prendre en compte la chaleur latente de changement d'état : L = (Hchgt d'état et la variation d'entropie associée : T ( réaction non spontanée = 0 ( état d'équilibre ( Pour prévoir la spontanéité d'une réaction, il faut donc déterminer le signe de = - T 4 cas sont possibles (suivant les signes de et : 0 réaction exothermique et S ( ( tout est favorable ( toujours 0 et 0 ( réaction jamais spontanée > 0 et > 0 réaction endothermique et S ( ( le signe de dépend de T. La réaction sera spontanée si T > Ti d'inversion pour laquelle = 0 : Ti = [...]

[...] Pour le constituant on a donc : CHAPITRE I Principes de la Thermodynamique (Thermochimie) Au cours d'une transformation, il y a conservation de l'énergie. Milieu extérieur Système Univers Uf - Ui = = W + Q Etat i Etat f A B Q Réaction exothermique (Ssyst + (Sext = 0 (Sunivers = 0 Pour une transformation irréversible, l'entropie de l'Univers augmente : il y a création d'entropie. Au cours d'une transformation spontanée, l'entropie de l'Univers (système + extérieur) ne peut pas diminuer : elle reste constante si la transformation est réversible et augmente si elle est irréversible. [...]

[...] La réaction est spontanée si T [...]

[...] * Si une réaction se produit en recevant de la chaleur du milieu extérieur, elle est dite endothermique : Q > 0 * Si pas d'échange de chaleur, réaction athermique : Q = 0. Rappel : A V = cste QP = = chaleur de réaction) A P = cste QP = Une réaction spontanée libère une énergie Q : A + B ( C + D Loi de HESS: La chaleur produite ou reçue par un système (une réaction) ne dépend que de l'état initial et de l'état final, non du chemin énergétique suivi (ne dépend pas ni du nombre ni de la nature des étapes intermédiaires). [...]

[...] Exemple : gaz parfait dans cylindre + piston : = W + Q = - P Détente contre le vide Expérience de Joule (1834) : (voir figures) Q = 0 Par ailleurs, W = - Pext = 0 ( Pext = : pas de travail W + Q = ( = 0 La T est restée constante ( pas de (Ecin ( U = cste ( Loi de Joule = L'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de la température. Chaleurs de réaction : * Si une réaction se produit en libèrant de la chaleur, elle est dite exothermique : Q [...]