Physiologie: acide/base faible/forte et point d'équivalence

Thèmes abordés

Physiologie, acide, base, PH, point d'équivalence acide-base

Résumé du document

Plus l'acide est faible (HCN pKa = 9)
- pH initial est élevé (1mol/L pH = 4,5)
- Transition de pH est faible
- Titrage impossible en solution aqueuse
Acides faibles ou bases faibles AH  H+ + A-
pH faible : AH prédominant
pH élevé : A- est prédominant

Extraits

[...] Chloromophore : absorbe la lumière Liaisons + doublets non liants Ex : quinones 2. Acides faibles ou bases faibles AH + pH faible : AH prédominant pH élevé : est prédominant 3. AH et couleurs différentes Si pH 10 coloré par AH Si pH > pKa+1 AH [...]

[...] Détection du point d'équivalence acide base 1. Par un pH neutre Point d'équivalence point d'inflexion changement brusque de pH 2. Par un indicateur coloré 3 propriétés : 1. [...]

[...] Physiologie 2. Acide faible par base forte CH3COOH + NaOH CH3COO- Na+ + H2O 0,1 mol/L 0,1 mol/L pKa = 4,7 Initial pH = ½ pKa – ½ log C = 2,35 + 0,5 = 2,85 ½ equivalence : CH3COOH 0,05 mol/L et CH3COO- 0,005 mol/L tampon pH = pKa + log base/acide = 4,7 Equivalence : CH3COO- Na+ 0,1 mol/L pH = 7 + ½ pKa + ½ log C = 7 + 2,35 – 0,5 = 8,85 Plus l'acide est faible (HCN pKa = pH initial est élevé (1mol/L pH = Transition de pH est faible Titrage impossible en solution aqueuse Limite des titrages directs : ∆ = pH d'équivalence – pH tampon doit être le plus grand possible = 7 + ½ pKa + log Ci – (pKa) = 7 – ½ pKa + ½ log Ci pKa doit être le plus faible possible Pose problèmes pour les acides trops faibles Ex : pKa > 7 HCN Ci doit être élevée 3. [...]