Constitution et transformations de la matière - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d'ions hydrogène H+

Thèmes abordés

Nomenclature, ion hydrogène, acide, base, squelette carboné, fonction chimique, espèce chimique, modèle de Brönsted

Résumé du document

Ce cours offre un condensé d'informations sur la nomenclature en Chimie. Il a été réalisé comme support de révision pour le bac 2023.

Extraits

[...] Le nom de cette molécule en nomenclature officielle est acide 2-hydroxypropanoïque Donner la fo a a , a a a . 1.3A.1. Donner le schéma Lewis des entités chimiques où pour la propanamine la 3. Exploiter R a de a de a fournies a dansdu adonnées ajustifier a . les règles nomenclature lescouple son est nom. base. Justifier Parmi les le trois spectresde infrarouge lBacide et C ci-après, celui pouvant être attr A.2. [...]

[...] Activités expérimentales de la Constitution et transformations de la matière Chapitre 01 : Modéliser des transformations acidebase par des transferts d'ion hydrogène H Analyser système chimique par des méthodes physiques Structure et un propriétés Formule topologique. Exploiter des règlesde delanomenclature fournies pour en ion pH et relation Déterminer, à partir valeur de la concentration +esp ce chimique ou repr senter l entit nommer une + oxonium H O , la valeur du pH de la solution et inversement. Familles fonctionnelles : esters pH = - log ([H3O ] / c°) avec associée. [...]

[...] On limite la modélisation à des milieux où le pH est compris entre 4,5 et 9,0. Exemple : on considère les trois formes de laO cyanidine HO Dans cet intervalle, la cyanidine existe principalement sous troissuivantes formes : : OH OH O HO HO O a a Demi-équation acide-base OH O O OH OH HO O OH OH + IlCet faut être porte capable exercice sur de donner le couple acide-base où un acide carboxylique ou a , a a une amine aintervient ainsi aque la demi-équation acide-base correspondante : a a a commerciale pour a a a Couple acide-basea a a : a méthanoïque pour 100 mL de solution. [...]

[...] Lors deCOPIE la digestion, le d'étalonnage pH de l'estomac est voisin de la forme prédominante O CH •2. Quelle Solubilité dans l'eau : 3,3 g.Lelle ày 3 −1 en concentration). 4.2.Aspirine Quand l'aspirine reste−5trop longtemps sous cette forme prédominante dans l'estomac cm pouracétylsalicylate 0,50×10 mol.L couple aspirine/ion dans Ol'estomac ? 25°C provoque des lésions gastriques. C'est pourquoi on trouve dans le commerce des formulations Justifier. • Très soluble dans l'éthanol C paroi À 2.4.2. Lamoins loi de agressives Beer-Lambert est la vérifiée. [...]

[...] Ion propènoate Ion propènoate Remarque : pour comprendre pourquoi certains hydrogènes peuvent être transférés, il faut savoir que seuls Ion pas carboxylate Nota : il ne faut confondre un acide et une solution acide : si la molécule CH3COOH est un les hydrogènes liés à des atomes très électronégatifs Cl) peuvent dans certaines conditions être (R-CO acide, une solution dans laquelle on a introduit CH3COOH peut être acide ou basique selon la transférés, la liaison entre l'hydrogène et l'autre atome doit donc être polarisée pour observer des propriétés R est soitet/ou un atome quantité introduite la nature des autres espèces présentes en solution. • • • • acides. C'est pour cela qu'on n'observe généralement pas de propriétés acides (en solution aqueuse) pour les hydrogènes des alcanes comme le méthane CH4, la liaison C-H n'étant pas assez polarisée. [...]