Les molécules polyatomiques

Thèmes abordés

Molécules polyatomiques, modèle de Lewis, molécules stables, électrons, orbitales atomiques, hybridation des orbitales atomiques

Résumé du document

Lewis observa que :
➔ les molécules stables ont un nombre pair d'électrons : importance du doublet électronique de liaison.
➔ les molécules stables sont composées d'atome de la 2ème période entouré de 4 doublets électroniques => importance de l'octet.
➔ octet : structure électronique des gaz rares , corps très peu réactionnels
Une configuration électronique dont la couche externe renferme un octet d'électrons est particulièrement stable.

Extraits

[...] La molécule peut prendre la configuration cis et trans. ex. Benzène C6H6 VSEPR : chaque C est AX3 Hybridation : 3 liaisons σ et 1 liaison π ππ 2px 2pz 2s 2py sp2 σ Il y a plusieurs possibilités pour former ces liaisons latérales 2pz sp2 σ σ HC HC HC CH CH CH HC HC CH CH HC CH La résonance des formules mésomères du benzène est un recouvrement de l'ensemble des OA 2p des atomes de C. ex. [...]

[...] La molécule PCl5 ex. La molécule SF6 L'hypervalence Au delà de la 2ème période, les sous-couches 3d et 4d sont présentes. ex. P : 3s2 3p3 3s1 3p3 3d1 Valence 3 PH3 Valence 5 PCl5 ex. 3s2 3p3 3d1 Valence 4 SF4 S : 3s2 3p4 Valence 2 H2S 3s1 3p3 3d2 Valence 6 SF6 Parfois, on a plusieurs façons d'écrire une formule : Les limites du modèle de Lewis composé "hypervalent" : octet étendu dans certain cas, il ne permet pas de trouver une formule unique ex. [...]

[...] Pour CO32- (anion carbonate) ex. Pour C6H6 (benzène) L'énergie de résonance est la différence entre l'énergie mesurée et l'énergie estimée à partir du nombre de liaisons doubles et simples. Usage : écriture d'une seule forme limite forme dominante doubles liaisons conjuguées H H C C H H C C H H doublet conjugué OH H C H C H O H forme "résumée" HC CH CH HC CH HC G. Exceptions à la règle de l'octet Les éléments de la 2ème période F . [...]

[...] Les axes de polarisation correspondent aux directions de la figure de répulsion du modèle VSEPR. B. Hybridation des orbitales atomiques Orbitales hybrides : Ψ = Σi ci φi Combinaisons linéaires des OA de sous-couches différentes Combinaison nOA pures nOA hybrides C. Étude de l'hybridation sp (linéaire ou diagonale) Atome de type AX2 ou AXE : géométrie linéaire nuage électronique polarisé à 180° dans 2 directions Pour les éléments de la 2ème période, il y a mélange des OA 2s et 2pz. [...]

[...] Les molécules polyatomiques I. Obtenir la formule de Lewis A. Le modèle de Lewis Lewis observa que : les molécules stables ont un nombre pair d'électrons : importance du doublet électronique de liaison les molécules stables sont composées d'atome de la 2ème période entouré de 4 doublets électroniques importance de l'octet octet : structure électronique des gaz rares , corps très peu réactionnels Une configuration électronique dont la couche externe renferme un octet d'électrons est particulièrement stable. Représentation de Lewis d'une molécule : associer par paires l'ensemble des électrons de valence des atomes formant la molécule en respectant un certain nombre de règles. [...]