Méthodes de détection des ions

Thèmes abordés

Chimie des eaux, détection anions et cations solutions

Résumé du document

Ce travail consiste à résumer l'ensemble des méthodes qui existent afin de détecter la présence de cations ou d'anions dans diverses solutions.

L'ion carbonate est la base du couple HCO3
-/CO3. L'introduction d'un acide fort comme l'acide sulfurique permet la formation de l'eau de chaux HCO3 -. L'eau de chaux est une espèce ampholyte : elle va réagir de nouveau mais cette fois en tant que base du couple CO2,H2O/HCO3-.
On observera donc un dégagement gazeux de CO2 si
l'échantillon contient des ions carbonates....

Extraits

[...] VII- Recherches de chlorures Cl-. * Formation un précipité. Action du nitrate argent AgNO 3.On obtient un précipité blanc de chlorure argent AgCl qui noircit à la lumière. Le produit de solubilité Ks du chlorure argent est égal à -10. Ce précipité est insoluble dans acide nitrique, contrairement à Ag 2SO3, mais il se dissout bien dans une solution aqueuse ammoniaque concentrée. Il se forme alors le cation diammine argent de formule Ag(NH3)2+. Si on acidifie la solution le précipité se reforme. [...]

[...] Ajout de 10 gouttes acide nitrique 15M. Dans un autre tube on verse 1 mL de réactif molybdique. Il faut faire tiédir le réactif et ajouter quelques gouttes de la solution acidifiée contenant le phosphate. On constate alors la précipitation du phosphomolybdate ammonium. * Ou bien, on utilise aussi du nitrate argent AgNO 3. Ce sel donne avec les anions phosphate un précipité jaune de phosphate de triargent Ag3PO4, soluble dans acide nitrique et la soude, Expérience: Vérifier la précipitation du phosphate de (tri)argent et sa dissolution dans acide nitrique 1M. [...]

[...] Action des bases fortes. On obtient un précipité vert hydroxyde de nickel Ni(OH)2. Cet hydroxyde est basique et il se redissout dans un excès de réactif. Ni2++HO_ fort Ni(OH)2 Action de ammoniaque. En présence de chlorure ammonium il y a pas de précipitation de hydroxyde mais formation du complexe amminé, le cation hexammine nickel Ni(NH3)62+. Réaction caractéristique. Action de la diméthyl glyoxime. En milieu ammoniacal on obtient un précipité rouge. Expérience: Dans un tube à essais contenant 1 mL de solution de nickel ajouter quelques gouttes d'ammoniaque 15M. [...]

[...] Expérience: Mettre 1 mL de solution sulfureuse dans un tube à essais et ajouter quelques gouttes de lugol (solution aqueuse de diiode I 2 dans de iodure de potassium KI). Constater la décoloration du diiode. Remarque: Les sels argent et les sels de barym précipitent avec les sulfites. Les précipités obtenus sont solubles dans acide nitrique. VI. Recherche de Sulfates SO42-. * On utilise en général insolubilité en milieu acide du sulfate de baryum BaSO 4. Expérience: Dans 1 mL de solution sulfatée ajouter 1 mL acide chlorhydrique 6M. Puis rajouter 10 gouttes de nitrate de baryum Ba(NO3)2. [...]

[...] Recherche du cation Fe Fe2+. Ces solutions aqueuses sont vert pâle, voire incolores en milieu sulfurique. * Action des bases fortes et de l'ammoniaque. Elles donnent avec une solution d'ions Fe un précipité vert bouteille d'hydroxyde de fer Fe(OH)2. Cet hydroxyde s'oxyde très rapidement à l'état d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3. Cet hydroxyde est basique, donc insoluble dans un excès de réactif. C'est la même chose avec l'hydroxyde de fer comme on a vu plus haut. Remarque: Etant donné la valeur du produit de solubilité Ks de l'hydroxyde de fer à savoir Ks = il ne précipite pas sous l'action de l'ammoniaque en présence de chlorure d'ammonium. [...]