La quantité de matière (cours de Chimie)

Résumé du document

Cours de Chimie de niveau Lycée sur la quantité de matière. Celui-ci récapitule les formules essentielles à connaître.

Extraits

[...] Pour une quantité de matière donnée, le volume dépend de sa pression et de sa température. L'équation d'état des gaz parfaits : Formule : p.V = n.R.T p = pression, en Pascal(s) V = volume, en mètres cubes n = quantité de matière, en mole(s), (mol) T = température absolue, en Kelvin R = constante des gaz parfaits, = 8,314 J.mol-1.K-1 = joule) 0 Kelvin - 273,15 Formule permettant de passer des degrés Celsius aux Kelvins : = θ + 273,15 Exemple : Calculer la quantité de matière d'1,00 Litres de gaz, à la pression d'1 Bar ( Pa) et à température de 20°C. [...]

[...] On écrit NA = mol-1 Remarque : La mole sert à compter tous les objets microscopiques (atomes, molécules, ions, électrons III) Cas des corps condensés (solides et liquides) : Masse molaire atomique : La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atome d'un élément donné en tenant compte des différents isotopes. On la note généralement de symbole gramme par mole : g. mol-1 (ou g/mol). Formule : m = n M - m en gramme, noté g (masse d'un échantillon) - n en mole, noté mol - M en gramme par mole, noté g. [...]

[...] (Ce calcul revient à déterminer la masse de soluté qu'il y a dans 1 L de solution). La concentration massique a pour symbole Cm. Formule : Cm = m/V a. La concentration molaire Cm s'exprime en g.L-1 b. La masse de soluté m s'exprime en g c. [...]

[...] mol-1 Exemple 2 : Calculer la masse molaire de saccharose de formule C12H22O11. En déduire la quantité de matière dans un morceau de sucre de 2,0 g. M (C12H22O11) = 12M + 22M(H) + 11M(O) = (12 12,0) + (22 + (11 16,0) = 144 + 22 +176 M (C12H22O11) = 342 g. mol-1 m = n M n = m/M n = 2,0/342 n 0,0058 mol mol Le volume et la masse volumique : Souvent dans le cas des liquides, on mesure plus facilement le volume de la masse. [...]

[...] Densité des gaz : Formule : d = µ/µ(air) µ = m/V = M/Vm = masse d'une mole et V = volume d'une mole) µ= M / = (M.p) / (R.T) d = / ((M(air).p) / = / / (M(air).p)) donc d = M / M(air) 1 mole d'air est composée de : 0,78 mole de N2 (azote) (28 g.mol-1) 0,21 mole de O2 (32 g.mol-1) 0,01 mole d'Ar (argon) (40 g.mol-1) (On fait la moyenne pondérée) M(air) = (0,78 28) + (0,21 32) + (0,01 40) M(air) = 29 Donc d = M / 29,0 Concentration d'une solution : La concentration molaire : La concentration molaire, ou molarité est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution. Son symbole est C. Formule : C = n/V a. La concentration molaire C s'exprime en mol.L-1 b. La quantité de matière de soluté n s'exprime en mol c. Le volume de la solution V s'exprime en L La concentration massique (ou titre massique) : La concentration massique d'une solution correspond à la masse de soluté dissout ou diluée dans 1 L de solvant. [...]