La loi d'action de masse

Thèmes abordés

Loi d’action de masse, eau, vapeur d’eau, solutions aqueuses, quotient de réaction

Résumé du document

Dans la vapeur d'eau (phase gazeuse), les molécules sont distribuées de façon aléatoire avec des mouvements désordonnés.
Dans l'eau liquide, il y a une ébauche de structure (la présence d'une molécule à un endroit influence la distribution des autres molécules dans son voisinage immédiat).

Extraits

[...] La réaction est totale : Réactifs Produits 2ème cas : . La réaction est nulle : Réactifs Produits (inverse et totale) 3ème cas : ; . Équilibre chimique Equilibre chimique Loi d'action de masse A l'équilibre chimique, ; : constante d'équilibre de la réaction ; pour une réaction donnée, K ne dépend que de la température et pas des quantités introduites des . la réaction se produit dans le sens direct. la réaction se produit dans le sens inverse. En connaissant et les quantités de matière initiales, on peut donc retrouver . [...]

[...] Cas particulier : a(H2O) = constante = 1 (convention) A en phase solide/liquide (non miscible) L'activité est indépendante de la quantité de matière de A (mais A est supposée présente quand même) : = 1 ; = 1 (convention) A en phase gazeuse L'activité est proportionnelle à la quantité de matière : Quotient de réaction On considère une réaction bilan : Les espèces sont introduites dans des proportions données ; on connaît donc les activités de chacune des espèces. Quotient de la réaction Q est une fonction de , croissante. Exemples : * * (à condition que et soient présents en solution) Réaction chimique Avancement de réaction : L'avancement peut évoluer entre et sera maximum quand le réactif limitant est complètement consommé ( réactif limitant, coefficient stoechiométrique de ) sera minimum lorsque le produit limitant est complètement consommé ( produit limitant, coefficient stoechiométrique de ) si on attend assez longtemps, 1er cas : . [...]

[...] Eau liquide Dans la vapeur d'eau (phase gazeuse), les molécules sont distribuées de façon aléatoire avec des mouvements désordonnés. Dans l'eau liquide, il y a une ébauche de structure (la présence d'une molécule à un endroit influence la distribution des autres molécules dans son voisinage immédiat). Liaison hydrogène : La phase liquide est très stable (Tébullition = 100°C) L'eau est un bon solvant (mise en solution de sels ou de molécules polaires) Exemple : molécule de chlorure d'hydrogène dans l'eau (polaire) va ensuite augmenter de plus en plus (le doublet est repoussé par le O et attiré par le H). [...]

[...] A l'équilibre : La réaction est donc presque totale. Avec d'autres valeurs initiales : Donc la réaction se fait dans le sens inverse. A l'équilibre : Etude quantitative de l'état final 1er cas : . A l'état final, ( ) La réaction est donc nulle (Réactifs Produits) 2ème cas : . A l'état final, ( ) La réaction est donc totale (Réactifs Produits) 3ème cas : . [...]