Liaisons chimiques au sein des molécules organiques

Thèmes abordés

Pharmacie - Santé - Social, liaisons chimiques, molécules organiques, liaisons covalentes, molécules, interaction non-covalente

Résumé du document

Les gaz nobles peuvent exister sous forme monoatomique. Les autres atomes vont se lier entre eux pour constituer des molécules. Deux atomes seront reliés par des liaisons covalentes.
Liaison covalentes: mise en commun de 2e- par 2 atomes.

Extraits

[...] Exemple: CH3 -CH Debye L'electronégativité d'un atome varie aec son hybrisation. Pour Χ(Csp3) Entre un métal et un non métal. Le cation dérive du métal et l'anion du non métal. Ex: Na + Cl- Na RONa different (liaisons forte) Li+ , ; Na + impliqué dans des liaisons ionique 5 Liaison hydrogènes Liaison entre un H porrté par un hétéroatome et un autre hétéroatome: H X R El 5 à 30 kJ. [...]

[...] Ces électrons possèdes des orbitale d leur permettant d'avoir plus de liaisons, d'accueillir plus de 8 électrons. Exemple: Pcl Construction d'une structure de Lewis Méthodologie: Représenter le maximum de liaisons autour de chaque atome (en respectant les structure de lewis des atomes) Compléter la valence à 8 électrons pour chaque atomes (ou a 2 pour Écrire les charges formelles = nombre d'électrons de valence atome nombre d'électrons propre Vérifier que la charge globale= somme des charge formelles CH4 NO3- H3O+ N3- 6 Formes mésomères : formes de résonance Quand plusieurs structures de Lewis existent pour une même molécules: ceux sont des formes mésomères CO32- Encore une structure possible II. [...]

[...] Structure spatiale des liaisons : théorie d'hybrisation des orbitales atomiques 3 a. Carbone Z=6 doc 1 Théorie d'hybridation des orbitale atomiques pour expliquer la géométrie de la molécules exemple Méthane : CH4 =géométrie Tétraédrique Il faut 4 orbitales équivalentes en forme et en énergie pour se recouvrir avec 4 orb s de 4 atomes d'H OA 2sc- OA SH OA 2pxc OA sH OA 2 pyc OA SH OA 2pzc OA sH Théorie d'hybridation des orbitales atomique. Elles repose sur la combinaison d'orbitales atomiques de niveau énergétique proche : les 2s et 2p Le C va pouvoir adopter 3 types d'hybridation : sp3 sp 1 État d'hybridation SP3 ( VSEPR AX4) doc 2 2p 4 orbitale hybrides sp3 équivalentes. [...]

[...] Ce partage est-il équitable? Il va en fait dépendre sz l'electronégativité des atomes. La liaison est alors polarisée: des charges partielles apparaissent sur les atomes est ce que l'on nomme effet inductif. Déplacement d'électrons à travers des liaisons σ (liaisons simple covalente). Il est mis en évidence par la mesure d'un moment dipolaires. [...]

[...] Mais comme le il va pouvoir être hybridé Sp3, ou Sp Selon les cas son doublet occupera soir une orbital hybride (non délocalisable), Soit un orbitale p délocalisable N hybridé sp3 N va posséder 4 orbitales hybride sp tétrédrique doc liaisons σ doublet dans OH sp3 Non délocalisable 2 N hybide 3 OH + 1 orbital trigonale plan Cas 1 doc liaisons σ N utilise 2 OH 1 liaison π N a utilisé 1 orbitale p Il lui reste 1 orbitale hybride pour acceuillir le doublet non liant Non délocalisable doc 8 Cas 2 doc 9 N impliqué dans 3 liaisons simples Il a utilisé 3 OH son doublet non liant délocalisable 3 N hybridé sp 2OH sp p ex HCN N impliqué dans une liaison simple 1 OH SP dans 2 liaisons miltiples 2 orbitales p Une liaisons σ 2 liaison π doublet non liant dans une OH non délocalisable 4 théorie des orbitales moléculaire Théorie plus moderne et plus complète, informations supplémentaire. III. Effet électronique au sein des molécules Permettent d'expliquer le réactiviter des moléculeset la stabilitéd'intermédiaire réactionnel. Centre électrophile (avide et centre nucléophile (riche en attaque d'un électrophile) 1 Effet inductif 1 Origine Une liaison covalente implique le partage de deux électrons de deux atomes. [...]