Les liaisons chimiques

Résumé du document

Cours complet sur les liaisons chimiques. Explications des différentes liaisons et de leurs spécificités.

Extraits

[...] Il existe des exceptions élevées. NH3, H2O et HF possédant des températures de vaporisation anormalement Il existe donc dans certains composés des interactions moléculaires d'un type nouveau et plus énergétiques que les forces de Van der Waals. Nature de la liaison hydrogène La liaison hydrogène se produit entre un atome d'hydrogène déjà lié à atome très électronégatif et un autre atome très électronégatif qui est lui aussi engagé dans une molécule A-H B avec A et B électronégatif. La liaison A-H est fortement polarisée création d'une tension. [...]

[...] Propriétés des liaisons intermoléculaires Liaisons qui augmentent les constantes physiques. Mais liaisons faibles faibles température de changement d'état. Solides assez peu denses et souvent friables. [...]

[...] Les liaisons chimiques 1. Forces et énergie de liaison 1. Origine de la liaison chimique Constats A part les gaz rares, tous les atomes sont engagés dans des liaisons chimiques formant des molécules et ou des solides ou des liquides. Même les gaz rares se condensent à très basse température ou pression élevé Liquide ou cristaux de gaz rares. Interaction entre 2 atomes Cohésion de la matière Répulsion entre les nuages électronique et entre les noyaux (charges de même signe) Attraction entre les électrons de l'un et de l'autre (charges de signes contraintes) (attraction entre les atomes). [...]

[...] Exemple Na Cl Na Cl 3s1 3s2 5p5 ; χ Na = 0,9 ; χ Cl = 3 Energie de la liaison ionique Ep attraction = / r Ep répulsion = B / rm Exemple de solide ionique Type Na Cl Type Cs Cl Type Cu F2 Les halogènes alcalins Les oxydes ou sulfures alcalino-terreux SrCl2, SrF2, BaF KCl, LiF, NaF, KBr MgO, CaO, BaO, MgS Propriétés des cristaux ioniques Ils forment des cristaux durs et stables. Mauvais conducteurs car ils ne possèdent pas d'électrons libre. Ils possèdent une température de fusion élevée. Ils sont solubles dans les liquides polaires. [...]

[...] O Covalent Covalent polarisé Ionique 4. La liaison métallique Définition Elle s'établit entre atomes de χ faibles et possédant peu d'électrons sur leur couche externe mais elle ne peut se former que s'il y a un nombre important d'atomes. Interaction électrique entre les cations et les électrons = liaison non directionnelle moins forte que la liaison ionique. Propriétés des cristaux métalliques Liaison de force moyenne, ils sont ductiles et malléables sauf les métaux de transition Point de fusion assez élevés Les électrons mobiles conductivité électrique Bonne conductivité thermique Ils réfléchissent la lumière III) Les liaisons faibles Les liaisons faibles ont des énergies de dissociation allant de 1 à 40 KJ/mol environ. [...]