Initiation à l'acidité et à la basicité

Thèmes abordés

Initiation à l'acidité, basicité, eau distillée, mesure du pH, jus de citron, solutions aqueuses, ions hydrogènes, ions hydroxydes, atomes, neutralité, agriculture

Résumé du document

Mettons de l'eau distillée dans deux béchers puis mesurons les pH avec un papier pH : on trouve pH=7 pour de l'eau distillée. Ensuite, versons du jus de citron dans l'un des deux béchers et mesurons le pH avec un papier pH. On trouve : valeur du pH inférieure à 7. Faisons dissoudre du savon dans l'autre bécher puis mesurons le pH. On trouve : valeur du pH supérieure à 7.

Extraits

[...] Concluons : lorsque le pH diminue en tendant vers la basicité diminue. De plus en plus basique. Le pH augmente quand on ajoute quelques gouttes de soude dans un volume d'eau. L'addition d'une quantité croissante de soude dans l'eau entraîne une augmentation de la concentration en ions OH- , donc de la basicité de la solution obtenue. Concluons : l'augmentation du pH correspond à une augmentation de la concentration en ions OH- , donc de la basicité. C. L'échelle de pH L'échelle de pH est l'intervalle de valeur du pH, compris entre 0 et 14. [...]

[...] On dit que la solution obtenue est de plus en plus concentrée en ions donc de plus en plus acide. Concluons : la diminution du pH correspond à une augmentation de la concentration en ions donc de l'acidité. B. Plus ou moins basique ? De moins en basique. Le pH diminue et tend vers 7 quand on ajoute de plus en plus d'eau distillée à une solution de soude. L'addition d'une quantité croissante d'eau entraîne une diminution de la concentration en ions OH- , donc de la basicité. [...]

[...] sont des solutions basiques. II. Les ions et OH et les solutions aqueuses L'eau et, par conséquent, les solutions aqueuses contiennent deux types d'ions -L'un est l'ion hydrogène : c'est ce qui reste d'un atome d'hydrogène ayant perdu son unique électron. Il porte donc une charge positive et on note H+. -L'autre est l'ion hydroxyde : c'est un ensemble formé par un atome d'hydrogène lié à un atome d'oxygène et portant un électron excédentaire. Il est donc chargé négativement et on le note OH D'où proviennent ces ions ? [...]

[...] Interprétation de la neutralité, l'acidité, la basicité A. La neutralité Le pH de l'eau pure et des solutions neutres est égal à 7. À quoi correspond cette valeur particulière du pH ? Un calcul, qui vous sera justifié plus tard, montre que lorsque le pH est égal à la solution aqueuse contient, comme l'eau, autant d'ions que d'ions OH Elle est dite neutre. Remarque. Le qualificatif neutre ne signifie ni acide ni basique. Il ne faut pas le confondre avec « électriquement neutre » qui signifie qu'il y a autant de charges positives que de charges négatives. [...]

[...] Initiation à l'acidité et à la basicité I. Classification des solutions aqueuses A. Avec un papier pH Mettons de l'eau distillée dans deux béchers puis mesurons les pH avec un papier pH : on trouve pH=7 pour de l'eau distillée. -Ensuite, versons du jus de citron dans l'un des deux béchers et mesurons le pH avec un papier pH. On trouve : valeur du pH inférieure à 7. -Faisons dissoudre du savon dans l'autre bécher puis mesurons le pH. On trouve : valeur du pH supérieure à 7. [...]