Cours de chimie minérale sur l'élément hydrogène

Résumé du document

Il a trois possibilités de combinaison :
- Gain d'un électron : structure de gaz rare et H- ion hydrure.
- Perte d'un électron : H+
- Mise en commun d'un électron : H2, CH4 ?

Gain d'un électron : H- rappelle XProblème d'électronégativité de H : 2,1. L'électronégativité (EN) du fluor F (présent sous la forme F-) est de 4. H- sera obtenu avec IA et IIA qui sont très électronégatif.

H n'est donc pas un halogène. (...)

Extraits

[...] Perte d'un électron : rappelle Na+ de la colonne IA Potentiel de ionisation est de 13,6 eV pour et d'environ 5 eV pour Na+. Il est donc difficile d'obtenir H+. en plus d'être très petit (10-5 est très polarisant, il crée alors un champ électrostatique important qui tend à reconstruire la liaison covalente. H ne fait donc pas partie du groupe 1. H est un élément à part. [...]

[...] Selon la température de réaction et de la pression d'H appliqué, on obtient des hydrures de différentes formes. Ex : TiH1,7 ; VH0,6 ; ZrH1,9 Composés non stœchiométriques On peut aussi obtenir des composés comme Pd2H Les hydrures sont utilisés peuvent réversiblement capter ou libérer des hydrogènes. La réaction de l'H avec l'oxygène permet de transformer Énergie chimique en Énergie électrique (fonctionnement des piles à combustibles) Ex : LiNi5 (alliage utilisé) : LiNi5 + H LiNi5H6,7 Hydrures covalents Ce sont des composés moléculaires de formule général AH8-n où n est le numéro de la colonne à laquelle appartient A Cl, colonne 7 : HCl N colonne 5 : NH3 Le fait que la liaison covalente présente une ionicité partielle : certains des hydrures possèdent des liaisons hydrogènes, comme NH3, H20, HF. [...]

[...] L'HYDROGENE Généralités C'est l'atome fondamental de configuration 1s1 Il a trois possibilités de combinaison : - Gain d'un électron : structure de gaz rare et ion hydrure. - Perte d'un électron : - Mise en commun d'un électron : H2, CH Gain d'un électron : rappelle XProblème d'électronégativité de H : 2,1. L'électronégativité du fluore F (présent sous la forme est de 4. sera obtenu avec IA et IIA qui sont très électronégatif. H n'est donc pas un halogène. [...]

[...] II) Réactivité H2 est très stable mais H st très réactif, comme C. Ils donnent de nombreux composés catégories de composés sont formées : - Hydrures salins : obtenus avec les éléments des colonnes IA et IIA [...]