Généralités sur l'électrolyse

Thèmes abordés

Electrolyse, chimie, cours de chimie, métallurgie non ferreuse, métaux non ferreux, oxydation, réaction chimique, dissociation électrolytique, fluorure, solutions salines aqueuses, électrolyseur

Résumé du document

Il n'y a pratiquement pas de branche de la technologie moderne où l'électrolyse n'est pas utilisée. Dans le secteur de l'énergie, l'hydrogène produit par électrolyse est utilisé pour refroidir les générateurs des centrales thermiques et nucléaires. Dans la métallurgie non ferreuse, l'électrolyse est utilisée pour extraire les métaux des orteils et les affiner (produisant des métaux dans sa forme la plus pure).

Extraits

[...] La différence fondamentale entre les réactions dans une cellule galvanique et une cellule électrolytique réside uniquement dans leur direction et leur spontanéité. Dans le circuit fermé de la cellule électrochimique, dans la chaîne fermée de l'élément galvanique, la réaction oxydative-récupération procède spontanément, et dans l'électrolyseur - seulement sous l'influence du courant électrique de la source externe. Ce qui est commun dans ces processus est que l'élément galvanique et l'électrolyseur sur l'électrode négative créent un excès d'électrons, et sur le positif - leur insuffisance. [...]

[...] La nature et le déroulement des processus d'électrode pendant l'électrolyse sont fortement influencés par la composition de l'électrolyte, du solvant, du matériau de l'électrode et du mode d'électrolyse (tension, densité de courant, température, etc.). Tout d'abord, il faut faire la distinction entre l'électrolyse des électrolytes fondus et leurs solutions. Dans ce dernier cas, les molécules du solvant - l'eau - participeront aux processus d'électrode. L'électrode fixée au pôle négatif de la source externe de DC (électrode chargée négativement) est appelée cathode. Avec l'électrolyse à elle se déplacera ions chargés positivement - cations. [...]

[...] Électrolyse de solutions salines aqueuses Selon la théorie de la dissociation électrolytique, les substances avec des liaisons covalentes ioniques et polaires lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau sous l'action de molécules de solvant se décomposent en ions, ce qui fait que leurs solutions deviennent des conducteurs de courant électrique du second type. Ces substances sont appelées électrolytes. Les électrolytes forts sont des sels solubles qui se décomposent dans les solutions d'eau en ions métalliques chargés positivement et en ions chargés négativement de résidus acides. L'appareil dans lequel l'électrolyse est effectuée est appelé électrolyseur. [...]

[...] Il s'agit notamment d'électrodes de charbon ou de graphite, ainsi que d'électrodes fabriquées à partir de métaux recouverts de film d'oxyde solide ou se formant dans cette solution dans des sels difficiles à dissoudre (platine, titane, iridium, tantale, or). Les anodes solubles (actives) sont fabriquées à partir de zinc, cadmium, nickel, étain, plomb, antimoine, cuivre, argent. Ils participent à des processus d'électrode. II. Caractéristiques des processus cathodiques dans les solutions d'eau A. Considérez les processus qui peuvent se produire sur la cathode dans l'électrolyse des sels de solutions d'eau 1. [...]

[...] Et ces métaux peuvent être obtenus par l'électrolyse des solutions d'eau de leurs sels. Cependant, il est possible de restaurer les molécules d'eau en même temps : Me + ne = Me0 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН‾ Cations métalliques à fort potentiel d'électrode (Е0 Ме0/Ме de Sb3+ a lorsque l'électrolyse est presque entièrement restaurée sur la cathode : Me + ne = Me0. Si une solution contenant des cations de divers métaux est appliquée à une tension augmentant progressivement, alors l'électrolyse commence lorsque le potentiel de dépôt de cation avec le potentiel d'électrode le plus élevé (le plus positif) est atteint. [...]