Généralités sur la cinétique chimique - La vitesse d'une réaction chimique

Thèmes abordés

Sciences - Ingénierie - Industrie, Cinétique chimique, méthode thermodynamique, équilibre chimique, mécanisme des transformations chimiques, vitesse de réaction, Règle de Van't Hoff

Résumé du document

Auparavant, nous avons envisagé une méthode thermodynamique pour étudier les processus chimiques qui permettent de calculer l'équilibre chimique et d'établir la direction du déroulement possible des processus dans certaines conditions. La méthode thermodynamique est basée sur la valeur G = 0.

Extraits

[...] La vitesse d'une réaction chimique est le changement de la quantité de réactifs par unité de temps dans une unité d'espace de réaction. Unité d'espace de réaction - unité de volume Pour les réactions hétérogènes L'unité de l'espace de réaction est une unité de la zone de la surface interphase Δn : Variation du nombre de grains de molécules au fil du temps S : La surface de la section entre les phases C - concentration molaire Au cours de la réaction, la concentration des substances initiales et des produits de la réaction change et ils sont interconnectés (par l'équation d'une réaction chimique), par conséquent, en fonction de ce qui est discuté, différents signes sont pris : Nous parlons de la perte (de la concentration des substances de départ ; Augmentation de la concentration des produits de réaction. [...]

[...] Les processus qui se déroulent dans les systèmes recherchés dépendent non seulement des lois thermodynamiques, mais aussi des lois cinétiques. La cinétique chimique est une branche de la chimie qui étudie la vitesse et le mécanisme des transformations chimiques. La connaissance de la cinétique et du mécanisme de la réaction permet de maîtriser le processus chimique, de réaliser leur modélisation mathématique en conditions de production. Une phase est une partie homogène d'un système qui a la même composition, les mêmes propriétés physiques et chimiques et est séparée des autres parties du système par une interface. [...]

[...] Plus précisément, la dépendance à la température de la vitesse d'une réaction chimique est exprimée par l'équation d'Arrhenius. K constante de vitesse de réaction ; Ea - énergie d'activation ; R constante de gaz universel ; T - température Réaction Hétérogène Homogène Se produisent dans un environnement homogène, c'est-à-dire entre des substances qui sont dans la même phase Se pr&o唌唍唓唔唘唙唺嘄嘆嘎嘒嘪嘬噀噄噆噐噒嚆嚊嚌嚔嚘嚲嚴嚶嚸嚺嚼嚾폓ꫀ韀샀쁽삗 삗삪韀샀삪櫀兙䵍ᘆꡨ婀̏&jꡨ婀唀Ĉᔡ쁨빂ᘀ⹨唼䈀Ī䩃䩏[?&][?&]ᔥ쁨duisent dans un environnement hétérogène - entre les substances qui sont en différentes phases CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 2NO + O2 = 2NO2 Conditions Passent à la frontière de la section de phase Passent uniformément dans son intégralité Vitesse de réaction = c t ( V = k ·CaA · CbB C A = C B = 1 mol/l, alors v = k. [...]

[...] Caractéristiques de la loi de l'action de masse La loi d'action des masses - n'est valable que pour des réactions chimiques assez simples, pour lesquelles ; Pour les réactions hétérogènes, la vitesse de réaction ne dépend pas de la concentration de solides ; Équation de Mendeleïev-Clapeyron (équation d'état des gaz parfaits.) Par conséquent, si des substances gazeuses participent à la réaction, alors dans l'expression de la loi d'action des masses, au lieu de leurs concentrations, leurs pressions partielles peuvent être utilisées. IV. La dépendance de la vitesse de réaction à la température La température est l'un des facteurs importants affectant la vitesse de réaction. Avec l'augmentation de la température, la vitesse de réaction augmente. [...]

[...] Pour calculer la dépendance et la vitesse de réaction à la température pour de nombreux processus, vous pouvez utiliser la règle empirique établie par le scientifique néerlandais Van‘t Hoff. V. Règle de Van‘t Hoff Si la température est élevée à le taux de réaction chimique augmente d'environ 2 à 4 fois. Expression mathématique de la règle de Van‘t Hoff . K = const de vitesse . T = température (K-kelvin) ; . dln = la dérivée du logarithme népérien du coefficient de vitesse . [...]