Equilibres ioniques en solution aqueuse

Thèmes abordés

Equilibres ioniques, solution aqueuse, acides, bases, pH, courbes de neutralisation, équilibres de complexation, complexes métalliques, équilibres d’oxydo-réduction

Résumé du document

Un acide est un composé qui cède 1 proton ou plusieurs.
Sa force détermine la facilité avec laquelle il cède son proton.
On définit la notion de pH :
pH = - log a H3O+ (en général)
pH = - log [H3O+]
De même on définit la notion de pOH
pOH = - log [OH-]

Extraits

[...] des espèces suivantes ? O dans H2O : (2x1) + x = 0 ( x = - II N dans NO : x 2 = 0 ( x = + II N dans NH3 : x + 3 = 0 ( x = - III L'environnement chimique de N n'étant pas le même dans les 2 molécules, les NO sont différents. N dans N2 : 2 x = 0 ( x = 0 N dans N2H4 : 2 x + 4 = 0 ( x = - II N dans NO-3 : x 6 = - 1 ( x = + V (le + oxydé). [...]

[...] pH d'une solution de sel : Mise en solution d'un sel. AB ( Ax- + By+ Suivant le type d'ions et leur caractère acido-basique. pH d'une solution d'amphotère : Soit AH- l'amphotère à caractère acide et basique. AH- ( A2- + Ka1 caractère acide AH2 ( AH- + Ka2 caractère basique et ( Or on peut aussi écrire : 2 AH- ( A2- + AH2 ( = [AH2] ( Ka1 Ka2 = [ ( Le pH d'une solution d'amphotère est indépendant de sa concentration. [...]

[...] Pour E ( ENH : + e - ( H2 ( EH+/H2 = + 0,06 log / (P1/2H2/P°H2) 0 par définition avec PH2 = P°H2 = 1b ( Electrode indicatrice à pH. La 2ème électrode est une ENH qui joue le rôle d'électrode de référence. EENH = 0 = E2 DDP = = E1 E2 = - 0,06 pH Mesure de ( calcul du pH. Remarque : en pratique, l'ENH est remplacée par d'autres électrodes (au calomel, électrode de verre) ( décalage = cste. = cste - 0,06 pH Dosages redox : Exemple du dosage du sel ferreux Fe2+ par les ions cériques Ce4+ (MnO-4 possible). [...]

[...] Cependant elle est peu pratique à utiliser. La réaction se déroulant sur l'électrode de Pt platiné est : + e - ( H2 Avec = 1 M et PH2 = 1 b Par convention on pose = 0 (stable à 25°C). La pile constituée pour la mesure comprend l'électrode de travail et l'électrode deréférence. D'où la mesure du potentiel : E = E Ox/Red - E H+/H2 Pour toute pile, en général, on peut mesurer la f.e.m. qui, par définition vaut : = - E - > 0 toujours Le potentiel redox dépend de et [Red] c'est la relation de Nernst. [...]

[...] Soit une solution saturée du sel MX MX(S) ( ( + s s = = s ( KS = = s 2 s = ( KS * Pour un composé MaXb : MaXb ( ( a M + b X a Excès a s b s KS = a b = s s)b = aa bb s a+b Conditions de précipitation Les conditions de précipitation découlent directement de l'expression de KS, la prévision des transformations dépendant de la valeur de K. Cas général : MaXb ( ( a Mb+ + b Xa- * Si > KS K > KS ( précipitation de MaXb Pour atteindre l'équilibre, la concentration des ions Mb+ et Xa-diminue jusqu'à retrouver leur valeur à l'équilibre. * Si [...]