Les équilibres acido-basiques

Thèmes abordés

équilibres acido-basiques, acide, base, pH, eau, solvant

Résumé du document

Electrolyte fort = soluté pr lequel l'ionisat° dispersante a été totale.
Force mesurée par degré de dissociat° :  = nombre de mol dissociées/ nombre initial de mol en solution.

Un électrolyte est fort si  ~ 1 :
Sels solubles : cristaux ioniques à l'état solide.
Acides forts: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4 (1ère fn acide).
Bases fortes : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Complètement dissociés en ions ds l'eau, c° en mol non dissociées ~ 0.

Un électrolyte est faible si  < 1 :
Sels peu solubles.
Acides faibles : HF, H3PO4, CH3COOH.
Bases faibles : NH3, bases organiques.

Partiellement dissociés ds l'eau, reste qté importante de mol intactes.

Extraits

[...] IV) Force des acides et des bases. L'eau solvant amphotère. Eau = amphotère = peut se comporter comme acide ou base. Autoionisat° de l'eau : H2O + H2O ( H3O+ + OH- couples : H2O/OH- et H3O+/H2O. Cte d'ionisat° de l'eau : Kw = Ds condit° standards : Kw = 10^-14 ( pKw = 14. pKw = - log Kw = pH + pOH. pH = - log [H3O+]. pOH = - log Qd pKw diminue, Kw augmente. Si augmente : pH diminue, pOH augment : slt acide, pH>1. [...]

[...] ( Le % de dissociat° de l'A diminue lorsque la en sel augmente. Calcul du pH d'une slt tampon. pKa = 14 pKb. - Si pH de la solut° entre 3 et 11 : pH = pKa + log - Si pH de la solut° 11 ( Tampon basique : pH = pKa + log + Variation de pH d'une slt tampon. [...]

[...] Le saut de pH de la courbe de titrage d'un acide est proportionnel à sa force. Pr un A faible, le pH à l'équivalence est d'autant + basique que son Ka est petit. Base faible par un acide fort. B faible + A fort ( A faible + H20, pH [...]

[...] Indicateurs colorés acide-base. Un ind peut ê considéré comme un couple A faible/B faible. La forme acide HIn est de couleur nettemt distincte de la forme basique In-. Ds la zone de virage les 2 formes HIn et In- cohabitent. [HIn] + = C°ind. Kind = [HIn]. pH = pKind + log[In-]/[HIn]. - Si pH pKind + 1 ( Couleur de In-. - Si pH pKind 1 ( Couleur de HIn. L'ind colosé utilisé pr dosage A/B doit avoir zone de virage qui correspond à zone d'équivalence du dosage ( pH pt d'équivalence = pKind 1 VII) Titrages et courbes de titrage. [...]

[...] Bases faibles : NH3, bases organiques. (Partiellement dissociés ds l'eau, reste qté importante de mol intactes. Réact° ioniques en slt aqueuse. - Equation moléculaire : Réac et prod écrits comme composés non dissociés (ions pas visibles). - Equation ionique totale : Ts les ions st notés. Ions ds réac et prod = ions spectateurs. - Equation ionique bilan : Ions spectateurs supprimés. II) Nature des acides et des bases. III) Dissociat° des acides et des bases. Acide en slt aqueuse couples : HA/A- et H3O+/H2O : HA+H20 ( H3O+ + (H30+ responsables du caractère acide de la slt. [...]