Effets thermiques des réactions

Thèmes abordés

Joseph Black, Réaction exothermique, enthalpie, réaction endothermique, variation d'enthalpie

Résumé du document

Lors d'une activité physique, la transpiration résulte des effets thermiques des transformations physiques et chimiques qui ont lieu dans notre corps. Son rôle est de diminuer la température interne de notre corps, par évaporation de l'eau à la surface de notre peau.

Extraits

[...] La réaction est exothermique avec un H T°initiale : t > 0. La solution reçoit de l'énergie thermique : Qsolution > en accord avec le principe de conservation de l'énergie, la matière en transformation gagne la même quantité d'enthalpie H. La réaction est exothermique avec un H>0 H = -Qsolution Calcul de la variation d'enthalpie de réaction à partir de la table des énergies de liaison. L'énergie de liaison : énergie gagnée ou perdue par les atomes lors de la cassure ou de la formation de nouveau liens chimiques. [...]

[...] C'est comme si la chaleur se combinait avec les molécules d'eau de sorte à rester cachée du thermomètre : il la baptisa donc "chaleur latente". Black montra aussi qu'il faut apporter des quantités de chaleur différentes à des masses égales de diverses substances pour provoquer un changement de température identique. Chaleur spécifique d'une substance ou capacité calorique massique : l'énergie requise pour augmenter le température d'un gramme de cette substance d'un degré Celsius. La température : l'énergie cinétique moyenne des particules individuelles d'un corps ou degré d'agitation thermique des entités constituants ce corps. [...]

[...] Après une 12 de minutes, la température de plus ou moins 65°C. Système isolé avec une réaction exothermique Dissolution exothermique de NaOH(s) : Le système isolé est constitué de la solution et des parois du récipient / et du réactif NaOH qui se transforme H2O Équation : NaOH(s) Na+(aq) Un augmentation de température + OH- + énergie D'après le principe de conservation de l'énergie : la solution et les parois du récipient absorbent de l'énergie E Cette énergie provient uniquement et en totalité du NaOH(s) qui se transforme Ou permanganate de potassium solide + glycérine : KMnO4 + glycérine flamme Solution et parois reçoivent de l'énergie E H2O Na+(aq+ OH- R P + E Enthalpie et variation d'enthalpie avec une réaction exothermique L'enthalpie du réactif : le contenu énergétique que possède le réactif. [...]

[...] H° = - E fournie réactif E dégagée produit Ou C'est l'énergie dégagée lors de la formation d'une mole de molécule A - à partir d'une mole d'atomes et d'une mole d'atomes dans les conditions standard : + A - + EL Ce qu'on appelle énergie de liaison est donc une différence d'enthalpie standard entre l'enthalpie des molécules à l'état gazeux et l'enthalpie des atomes séparés à l'état gazeux. HR + H° = EL HP A - Calcul de la variation d'enthalpie de réaction à partir de la table d'enthalpie standard de formation des corps composés. L'enthalpie standard de formation d'un corps composé H°f, est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la formation d'une mole de ce composé à partir des corps simples, purs, pris dans l'état standard. L'enthalpie standard de formation de l'ammoniac : H°molaire = voir tableau de variations dans le cours. [...]

[...] Elle se mesure en Joule (ou KJ ou MJ) comme toutes les énergies et s'exprime encore parfois en calories. Ex: une baignoire d'eau chaude à la même température qu'une tasse d'eau chaude, peut céder bien plus de chaleur que la tasse. Réaction exothermique Lors de la dissolution de l'hydroxyde de sodium (NaOH(s) ) dans l'eau, l'élévation de température de la solution montre qu'il y a eu dégagement d'énergie thermique. Une réaction exothermique est une réaction qui libère de l'énergie thermique. [...]