Le dosage du diiode, dosage du vinaigre, vitesse de réaction, équilibre de l’acide formique

Thèmes abordés

Exercices corrigés, dosage du diiode, dosage du vinaigre, vitesse de réaction, équilibre de l'acide formique

Résumé du document

On place dans un bécher V = 10 mL d'un solution d'eau iodée de concentration inconnue C. On dose cette solution à l'aide d'une solution titrante de thiosulfate de sodium de formule (2 Na+ + S2O32– ) de concentration
C' = 25 mmol.L-1. Le volume versé à l'équivalence est Véq = 12,4 mL. Lors de ce dosage l'ion thiosulfate se transforme en ion tetrathionate S4O62–.
a) Définir l'équivalence d'un dosage.
b) Dans quelle verrerie place-t-on la solution titrante ?
c) Comment repère-t-on l'équivalence pendant ce dosage ?
d) Déterminer les demi-équations électroniques et l'équation bilan de ce dosage.
e) En déduire la concentration C de cette eau iodée.
f) Comment a-t-on placé les 10 mL d'eau iodée dans le bécher ?

Extraits

[...] D'où la masse de cet acide est m = n M = 0,14 60,0 = 8,6 g Ce vinaigre est donc à 8,6 Exercice : La molécule est de l'éthanal (aldéhyde) L'ion est l'ion permanganate. L'ion est l'ion oxonium (ou hydronium) Le coefficient stœchiométrique placé devant le produit est un 5. Donc, à chaque instant on aura : Rmq : Il suffit de faire un tableau d'avancement pour s'en convaincre. On sait que : ( ( En suivant le même raisonnement, on peut écrire : Or : D'où : ( Exercice : L'acide méthanoïque, comme son nom l'indique, ne contient qu'un seul atome de carbone. [...]

[...] Dans la nature on le trouve dans le dard et les piqûres de plusieurs insectes de l'ordre des hyménoptères, comme les abeilles et les fourmis, mais aussi sur les poils qui composent les feuilles de certaines plantes de la famille des urticacées (orties). Son nom vient du mot latin formica qui signifie fourmis, car sa première isolation a été réalisée par distillation de corps de fourmis en 1671 par le naturaliste anglais John Ray. Donner la formule développée de l'acide méthanoïque. Quel est l'autre nom possible de l'ion formiate ? Ecrire, en formule semi-développée, le couple de cet acide. Dans la suite de l'exercice, l'acide méthanoïque sera écrit AH. [...]

[...] Exprimer la vitesse volumique de formation vA de l'acide éthanoïque en fonction de l'avancement x de la réaction. En déduire la relation entre vA et la vitesse volumique de la réaction v. Sachant que la vitesse de formation des ions manganèse Mn2+ est vB = déterminer la vitesse volumique de formation vA de l'acide. Exercice : Equilibre de l'acide formique L'acide méthanoïque (ou acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques. Sa base conjuguée est aussi appelée ion formiate. [...]

[...] Ecrire l'équation bilan de la réaction de cet acide sur l'eau. Donner l'expression du quotient de réaction en fonction de la concentration initiale C0 d'acide introduit, et de la concentration notée C associée à un avancement x quelconque. Sachant que la constante d'équilibre associée à cette réaction est K = déterminer la concentration de l'ion formiate notée Cf correspondant à l'état d'équilibre de la solution. En déduire le pH de cette solution aqueuse. II) Corrigés : Exercice : A l'équivalence d'un dosage les réactifs ont été introduit dans les proportions stœchiométriques. [...]

[...] Exercices corrigés : Dosage du diiode, Dosage du vinaigre, Vitesse de réaction, Equilibre de l'acide formique Enoncés : Exercice 1 : Dosage du diiode On place dans un bécher V = 10 mL d'un solution d'eau iodée de concentration inconnue C. On dose cette solution à l'aide d'une solution titrante de thiosulfate de sodium de formule Na+ + S2O32– ) de concentration C' = 25 mmol.L-1. Le volume versé à l'équivalence est Véq = 12,4 mL. Lors de ce dosage l'ion thiosulfate se transforme en ion tetrathionate S4O62–. [...]