Dissolution et extraction : module de cohésion et transformation de la matière

Thèmes abordés

Dissolution, extraction, cohésion de la matière, transformation de la matière, polarité d’un solvant

Résumé du document

Le caractère polaire ou apolaire d'un solvant est donné par la nature polaire ou apolaire des molécules qui le composent.

On rappelle qu'une molécule est dite polaire si les centres géométriques des charges partielles positives G+ et négatives G- ne coïncident
pas. Sinon elle est dite apolaire.

Les solvants dons les molécules ne comportent que des atomes de carbone et d'hydrogène sont apolaire.

Extraits

[...] Exemple : χ Dissolution du chlorure de fer (III) dans l'eau : FeCl3 Fe3+ + 3 Cl- On peut écrire : CFeCl3 : concentration en chlorure de fer (III). [Fe ] = CFeCl3, concentration en ion fer (III). = 3.CFeCl3, concentration en ion chlorure. Extraction : L'extraction d'une espèce chimique d'une solution est le fait de sortir une espèce chimique d'un mélange. Une solution peut être d'utiliser un solvant dans lequel l'espèce chimique est plus soluble que dans la solution de départ. Le solvant et la solution de départ ne devant pas être miscible. On peut utiliser une ampoule à décanter qui permet, après décantation, de les séparer. [...]

[...] Vsolution : volume finale de la solution (après dissolution), en litre Concentration molaire d'un ion en solution : : concentration molaire de l'ion en solution, en mole par litre (mol.L-1). X représente le symbole de l'ion considéré. nX : quantité de matière d'ion en solution, en mole (mol). Vsolution : volume finale de la solution (après dissolution), en litre L'équation de dissolution du solide ionique dans l'eau s'écrit : Soluté ionique A cation + B anion A et B : représentent les coefficients stœchiométriques qui permettent l'électroneutralité de la solution. La concentration molaire en soluté et la concentration des ions peut être différente. [...]

[...] II-1- Dissolution d'un solide ionique : La dissolution d'un solide ionique dans un solvant polaire se déroule en 3 étapes : dissociation, solvatation et dispersion : Dissociation : les anions et les cations du solide ionique sont attiré respectivement par la partie positive et la partie négative des molécules du solvant polaire. Les interactions électrostatiques entre le solide ionique et le solvant provoquent la dislocation de ce dernier et la séparation des anions et des cations. Solvatation et dispersion : les ions s'entourent des molécules du solvant. [...]