Cours de première année de médecine : la chimie générale

Thèmes abordés

Sciences - Ingénierie - Industrie, Cours de médecine, première année de médecine, chimie générale, atomistique, acides, thermochimie, proton, halogène, tableau périodique, ionisation, enthalpie, atomes

Résumé du document

Un élément chimique tend à acquérir la structure électronique du gaz rare qui le suit (même ligne, période) et va perdre/gagner un ou plusieurs électrons pour obtenir une couche externe saturée. Si on enlève un proton à un gaz rare, il devient un halogène (groupe p dans tableau périodique). Les atomes de la plupart des éléments du tableau périodique sont instables.

Extraits

[...] Syst ouvert = échange de matière et E. Syst isolé = AUCUN échange ni de matière ni E = l'E totale du syst isolé se conserve. Il n'y a donc pas de création ni de perte d'E à l'int mais transformations d'E : E interne d'un syst isolé est cste : ΔU = U2 – U1 = 0. Conservation d'E : la qté totale d'E échangée entre syst et milieu ext pdt transformation est nulle = l'E qu'on prend, on l'utilise Une fonction d'état ne dépend PAS du chemin suivi mais que des variables d'état : - Variables extensives = variable dépendantes de la qté de matière : V et n. [...]

[...] Tout échange et transformation d'E dans un système ouvert augmente l'entropie donc augmente le désordre. Si le désordre augmente, l'entropie augmente, ΔS > 0. Donc si ΔS [...]

[...] l = 2 donc ml = ; ; 0 ; 1 ; 2 = 5 orbitales d = 10 max. l = 3 donc ml = 7 orbitales f = 14 max. La sous-couche électronique f apparaît à n=4. Nb quantique magnétique de spin : ms : définit 2 orientations possibles de l'e- : (vers le bas) ou (vers le haut). Règle de Hund pour les appariés. Exception pour Klechkowsky : transfert d'1 seul de couche ns à d si cela permet de remplir complètement (10 ou de moitié la couche d. [...]

[...] MM : seul le mot « dipôle » est en commun = Debye : de deux à dix. - Interaction dipôle induit/induit = forces de London = E d'interaction de 0.05 à 40 kJ.mol^-1. MM : induit/ induit = London. Acides Bases : Ka augmente (=cste d'acidité) donc pKa diminue acidité augmente = acide FORT : cédera + facilement un p+. ATTENTION : acides FORTS ne possèdent PAS de pKa. Ka diminue donc pKa augmente basicité augmente. Kb augmente (=cste de basicité) donc pKb diminue basicité augmente = base FORTE : captera + facilement un p+. [...]

[...] Spectre d'émission d'un atome : 4 séries : Lyman Balmer Paschen Brackett MM : Lyly Balance Pascal ds ses Bras. Couches En : N. Emission d'un photon = passage de niveau supérieur à inférieur ATTENTION Absorption = passage de niveau inférieur à supérieur. Nb quantiques : ml, ms = permet la localisation d'un autour du noy de l'atome. Un est définit par 4 nb quantiques ml, ms) ATTENTION une orbitale atomique OA est définit par 3 nb ml) = « carré » à remplir de 2 max. Le nb dans les OM d'un diagramme = nb dans les OA. [...]