Les couples acido-basiques

Thèmes abordés

Couples acido-basiques, acide, base, PH, poly-acides, poly-bases

Résumé du document

Couples acido-basiques: acide et base (alcalis) : très anciennes catégories.
Toujours considérés comme antagonistes.
Acide :
- Saveur piquante.
- Attaque certains métaux = formation de H2.
- Action sur les colorants.

Composé (ion ou molécule) susceptible de libérer H+ représenté par H—A (A électronégatif).

Extraits

[...] Concentrations de 5,8g de CH3COOH 0,2 L d'eau 58g/mol pKa = 4,7 Ka = 2.10 -5mol/L 5,8g 0,1 mol CH3COOH CH3COO- + H3O+ Initial (mol) Final (mol) o,1 – x x x Final (conc) – x/0,2 x/0,2 Ka = calcul de x 2. Degré de dissociation de l'acide HA 3. α V. [...]

[...] Physiologie Couples acido-basiques Acide et base (alcalis) : très anciennes catégories Toujours considérés comme antagonistes Neutralisation acides+bases sels Définitions 1. Acide : Saveur piquante Attaque certains métaux formation de H2 Action sur les colorants Composé (ion ou molécule) susceptible de libérer représenté par H—A électronégatif) H—A : rupture de la liaison covalente, doublet d'électrons non liants : 2. Notion de pH : ion transitoire ne peut pas exister dans l'eau H2O dipôle : capture H + O + O O Ion hydronium H H H H Acidité caractérisée par pH = - log 3. [...]

[...] Acides et bases fortes 1. Acides forts : totalement dissociés HCl + H2O H3O+ + Cl- en totalité Cl- = base conjugué de HCl, mais pas de caractère basique 2. Bases fortes : forte affinité pour Hydroxyde de sodium (soude) OH- est un accepteur de proton Na+ + OH- + Na+ + H2O III. Acides et bases faibles 1. Acides faibles : partiellement dissociés H—A + H2O H3O+ + Constante d'acidité : Ka Ka = en mol.L-1 Usuellement : pKa = - log Ka Si acide + fort : + dissocié H3O+ et augmentent Ka augmente pKa diminue 2. [...]

[...] Forces des couples Si XH + réaction plus souvent vers la droite XH libère presque tous ses acide + fort fixe très peu de base + faible Plus un acide est fort plus sa base conjuguée est faible Si X—H + réaction plus souvent vers la gauche fixe presque tous les base + forte X—H libère très peu d'H+ acide + faible Plus l'acide est faible plus sa base conjuguée est forte Acides pKa Bases CH3OH 30 CH3O- H2O 14 OH- NH4+ 9 NH3 CH3COOH 4,7 CH3COO- H3O+ 0 H2O IV. Concentrations à l'équilibre 1. [...]