Concentrations, fractions et degrés en chimie

Résumé du document

La solubilité est la capacité que possède une substance de se dissoudre dans un solvant (l'eau étant le solvant le plus répandu).
La solubilité peut s'exprimer par une concentration (c'est très souvent le cas), un pourcentage, en masse ou qualitativement comme insoluble, très soluble ou miscible. Certaines substances sont très solubles, d'autres moins.
Elle est notée « s » et s'exprime, dans la plupart des cas, en mol.L-1 ou en g.L-1.

Extraits

[...] Certaines substances sont très solubles, d'autres moins. Elle est notée s et s'exprime, dans la plupart des cas, en mol.L-1 ou en g.L- CONCENTRATIONS - DEGRES B. INSATUREE 24 septembre 2013 Cette solution contient une concentration de soluté inférieure à la solubilité de ce dernier. Le solvant peut donc continuer à dissoudre une quantité plus ou moins importante de soluté en fonction de la température et de la pression subies par la solution. C. SATUREE Cette solution ne peut plus dissoudre de soluté, la concentration de ce dernier étant égal à sa solubilité dans le solvant : tout grain ajouté, si petit qu'il soit, coulera ou surnagera dans la solution sans aucune modification de sa géométrie. [...]

[...] Définitions Concentration Soluté Solution Les solutions Solubilité Insaturée Saturée SurSaturée La fraction molaire Ni (ou Pourcentage molaire) La fraction massique Mi (ou Pourcentage massique) La fraction volumique Vi (ou Pourcentage volumique) Concentrations Concentration molaire (ou Molarité) Concentration massique (ou Titre massique) Relation entre Molarité et Titre massique Molalité - Molinité Molalité Molinité Degrés Degré alcoolique Degré français Degré chlorométrique III. Fractions CONCENTRATIONS - DEGRES I. DEFINITIONS A. CONCENTRATION 24 septembre 2013 C'est la proportion de soluté dans un volume donné de solution. [...]

[...] SURSATUREE Cette solution contient une concentration de soluté supérieure à sa solubilité dans le solvant de la solution. Ce genre de solution est facilement reconnaissable du fait de l'apparition d'une phase (liquide ou solide) dans le solvant, rendant la solution hétérogène CONCENTRATIONS - DEGRES III. FRACTIONS 24 septembre 2013 C'est le rapport de deux quantités du même type : - la quantité du numérateur s'appliquant à un constituant ; - celle du dénominateur à la somme des quantités de tous les constituants du mélange. [...]

[...] CONCENTRATIONS - DEGRES 24 septembre 2013 Sommaire I. A. B. II. A. B. C. D. A. B. C. IV. A. [...]

[...] Pour éviter toute confusion avec la masse ou la molalité, il est préférable de la noter mOLI. mOLI = nsoluté msolution avec nsoluté = nombre de mole de soluté (en mol) msolution = masse de la solution (en kg) REMARQUE : pour des concentrations relativement élevées, on aura msolvant [...]