Chimie structurale - La matière et ses constituants

Thèmes abordés

Chimie structurale, composition de la matière, particules élémentaires, isotopes, Théorie atomique, expérience de Thompson, expérience de Rutherford, Eugen Goldstein, James Chadwick, énergie nucléaire, courbe d'Aston, théorie de Dalton, classification de Mendeleïev, états de la matière, corps purs, masse atomique, masse molaire, stoechiométrie, Loi de Lavoisier, Loi de Proust

Résumé du document

Caractérisée par sa masse, sa charge électrique, son spin. Sa trajectoire est connue (vitesse et position mesurable simultanément). Sa variation d'énergie est supposée continue.
On ne peut pas connaître simultanément la position et la vitesse d'une particule, dans l'infiniment petit.

Extraits

[...] Exemple : l'hydrogène, le deutérium et le tritium Abondance naturelle isotopique ai = fraction massique atomique) d'un isotope particulier dans un élément naturel. Le total des abondances d'un élément est égal à 1. [...]

[...] Exemple : les isotopes du carbone sont : [12]C d'abondance ai = 0,989 [13]C d'abondance naturelle ai =0,011 [14]C d'abondance naturelle ai [...]

[...] Chimie structurale - La matière et ses constituants Atomes et éléments Les particules élémentaires Caractérisée par sa masse, sa charge électrique, son spin. Sa trajectoire est connue (vitesse et position mesurable simultanément). [...]

[...] Miscible = qui peut se mélanger avec un autre élément de façon homogène Gaz Toujours miscibles Ex : N2 + O2 + . = air phase) Liquides Parfois miscibles eau + vin = miscibles eau + huile = non miscibles Solides Jamais miscibles Mélange homogène = mélange de plusieurs constituants au sein d'une même phase Mélange hétérogène = plusieurs constituants présents dans des phases différentes Les corps purs Corps pur simple = qui est composé d'un 1 seul élément chimique Exemple : H2, O2, O3 (ozone) . [...]

[...] Sa variation d'énergie est supposée continue On ne peut pas connaître simultanément la position et la vitesse d'une particule, dans l'infiniment petit. Atome = électrons (négatif) + noyau (positif) Expérience de Thompson : le nuage d'électrons est chargé négativement Expérience de Rutherford : noyau dense chargé positivement Goldstein : mise en évidence des protons dans noyau Chadwick : mise en évidence des neutrons dans noyau Charge noyau = +Ze et électron = Donc l'atome est neutre = noyau chargé +Ze et entouré de Z électrons de charge Xn- = anion gagné n électrons) = cation perdu n électrons) Lors d'une réaction chimique, seuls les électrons changent, pas le noyau Les isotopes Isotopes = Eléments chimiques ayant le même nombre de protons mais pas de nucléons, donc leur nombre de neutrons est différent. [...]