Chimie: science des transformations de la matière et de l’énergie

Thèmes abordés

Chime, transformations de la matière, transformations de l’énergie, atomes, nucléides, énergie chimique, énergie électrique, énergie rayonnante, énergie thermique

Résumé du document

Chimie,science des transformations de la matière et de l'énergie:
- Energie chimique = énergie thermique (combustion)
- Energie mécanique (explosion, muscles)
- Energie électrique (électrolyse, piles, neurones)
- Energie rayonnante (rétine, photosynthèse)
Réaction chimique associée à des transferts d'électrons entre atomes.
Place de la chimie dans la santé ? Comprendre les mécanismes du vivant.

Extraits

[...] Nucléide Type de noyau atomique caractérisé par Z protons et N neutrons. Le couple Z et N défini un nucléide noté : AZX Exemple : 3717Cl Z = 17 N = 37 – 17 = naturels (270 stables et 70 instables) Nucléide +1000 artificiels (tous instables, cyclotrons, réactions nucléaires) 3. Elément chimique Chaque valeur de Z définit un élément chimique associé à un symbole : Z = 6 C Z = 7 N Z = 8 O Eléments naturels : Z 92 (uranium) sauf Z = 43 (Technétium), ils sont stables ou à durée de vie très longues. [...]

[...] Compréhension des mécanismes du vivant Atomes ions molécules biomolécules cellules tissus Chapitre 1 : Atomes et éléments I. Particules fondamentales 1. Atomes : particules insécables Ne peut pas être divisé. Constitué d'un noyau qui est constitué de nucléon, constitué de protons et de neutrons Particules insécables Noyau nuage électronique Nucléons Protons + neutrons électrons Charge 0 Dimensions : Noyau : 10-15m Nuage électronique : 10-10m = 1 Å (angstrœm) = 0,1nm Atome = tête d'épingle dans un stade La matière a une structure lacunaire Petit peptide : 1nm Protéine (hémoglobine) : 10nm Globule rouge (hématie) : 7000nm = 7μm 2. [...]

[...] Isotopes Famille de nucléide de même numéro atomique Z et de nombre de neutrons différents N et A. Tous les éléments naturels possèdent plusieurs isotopes stables sauf le Fluor : 19F Isotopes naturels de l'hydrogène : Protium : présent à 99,985%, stable Deutérium : présent à 0,015%, stable Tritium : présent à 0,0001%, instable, T1/2 = 12 ans Propriétés chimiques très proches : nuage électronique Propriétés physiques très différents : isolement par différence de masse Masses atomiques Masse des atomes très faibles 12C = 12* -27kg Nouvelle unité = unité de masse atomique = ½ 12C Masse atomique relative = nombre sans unité, symbole u ≈ nombre de nucléons Masse d'éléments naturels = mélange d'isotopes En biochimie : 1 Dalton = 1 u 1 acide aminé = 110 Da 1 nucléotide = 330 Da 1 protéine : 20 à 100 kDa II. [...]

[...] Organisation des 3 premières couches Schéma 3. Energie des sous couches Les différentes sous couches niveaux d'énergie différents La sous couche dont l'énergie est la plus faible est complétée en premier. Niveau d'énergie des sous couche règles : n + l le plus faible énergie la plus faible En cas d'égalité entre deux sous couches n le plus faible a l'énergie la plus faible. [...]