Résumé des cours de Chimie de Terminale S

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Résumé complet des cours de Chimie de Terminale S comprenant toutes les formules importantes à connaître.

Extraits

[...] Pour déterminer v(t1) à partir de la courbe (C') représentant la concentration de l'espèce E participant à la réaction : On mesure la pente a de la tangente à (C') au point d'abscisse t1 On exprime l'avancement en fonction de la concentration et du volume V On exprime la vitesse volumique en fonction de . Définir et déterminer le temps de demie réaction d'un système : Le temps de demie réaction t1/2 est la durée nécessaire pour que l'avancement parvienne à la moitié de sa valeur finale. Dans un système caractérisé par un temps de demie réaction t1/2, l'évolution est pratiquement terminée au bout d'une durée de l'ordre de quelques t1/2. [...]

[...] F Une pile, qui débite un courant d'intensité constante I pendant une durée fait circuler une quantité d'électricité Q telle que : o Q = I . t Savoir qu'il est possible de forcer un système à évoluer : Lorsqu'un générateur de tension continue impose, dans un système chimique contenant des couples oxydant/réducteur, un courant de sens inverse de celui qui serait observé si le système évoluait spontanément. Il peut forcer le système à évoluer dans le sens inverse de son sens d'évolution spontanée. [...]

[...] On mesure cette grandeur en continu. On relie la grandeur physique étudiée à l'avancement de la réaction dont on étudie le déroulement temporel et on en déduit la composition du système à tout instant. Connaître la loi qui relie l'absorbance et la concentration d'une espèce colorée en solution : Pour chaque radiation de longueur d'onde λ, la proportion de lumière absorbée est mesurée par une grandeur sans dimension, appelée absorbance de la solution et notée A. A est nulle si la radiation n'est pas absorbée ; elle est d'autant plus grande que la radiation est plus absorbée. [...]

[...] Le quotient de réaction n'est pas dimensionné. Sa valeur s'exprime par un nombre sans unité. Pour des réactions faisant intervenir le solvant H2O ou des espèces solides, l'expression du quotient de réaction ne fait intervenir que les concentrations molaires des espèces dissoutes. Utiliser la relation liant la conductivité σ aux concentrations molaires effectives des ions : Une solution ionique diluée, contenant des ions Xi de concentration et de conductivité molaire ionique λXi a une conductivité σ : o σ (S.m-1) = Σ λXi (S.m².mol-1). [...]

[...] Le système correspondant est dit cinétiquement inerte. Définir et utiliser l'équivalence lors d'un titrage: Doser une espèce chimique en solution, consiste à déterminer sa concentration molaire dans la solution Pour y parvenir, on fait réagir cette espèce dite réactif titré avec un réactif titrant. A l'équivalence, il y a changement du réactif limitant ; les deux réactifs ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques de la réaction de titrage. Les proportions stoechiométriques de la réaction aA + bB = cC + dD sont atteintes quand = Afin que le volume versé à l'équivalence VE soit déterminé avec précision, le changement de teinte à l'équivalence doit être instantané. [...]