Chimie - Quantité de matière, réaction chimique et représentation des molécules

Thèmes abordés

chimie, quantité de matière, réaction chimique, représentation des molécules, matières colorées, calcul des quantités de matière, calcul de la concentration molaire, Calcul de la masse molaire

Résumé du document

À partir du nombre d'entités, à partir de la masse. Masse connue. Masse à partir du volume d'une espèce pure et de sa masse volumique : m = p x V. Masse à partir du volume d'une solution et la concentration massique de l'espèce solubilisée : m = VS x Cm.

Extraits

[...] : constante d'Avogadro x 1023, nombre d'atomes dans 12g de 12C) : nombre d'entités. : masse. : masse molaire, masse pour une mole d'un atome ou d'une molécule (ici, somme des masses molaires des atomes composant la molécule). : volume d'une espèce pure. : volume d'une solution. : volume molaire, volume pour une mole (souvent d'un gaz). : masse volumique (masse d'un élément pour 1L de celui-ci). [...]

[...] On construit un tableau d'avancement : 𝛼𝐴 + 𝛽𝐵 → 𝛾𝐶 + 𝛿𝐷 𝑛𝐴 Etat initial x=0 𝑛𝐵 𝑛𝐶 𝑛𝐷 Etat 𝑛 𝐴 − 𝛼𝑥 x 𝑛 𝐵 − 𝛽𝑥 𝑛 𝐶 + 𝛾𝑥 𝑛 𝐷 + 𝛿𝑥 intermédiaire Etat final xmax 𝑛 𝐴 − 𝛼𝑥 𝑚𝑎𝑥 𝑛 𝐵 − 𝛽 𝑥 𝑚𝑎𝑥 𝑛 𝐶 + 𝛾 𝑥 𝑚𝑎𝑥 𝑛 𝐷 + 𝛿𝑥 𝑚𝑎𝑥 Le réactif limitant est le réactif entièrement consommé, qui empêche la poursuite de la réaction. Le réactif en excès est celui qui n'est pas entièrement consommé. Méthode pour déterminer le réactif limitant : - On émet deux hypothèses : si A est limitant alors 𝑛 𝐴 − 𝛼𝑥 𝑚𝑎𝑥 = si B est limitant, alors 𝑛 𝐵 − 𝛽𝑥 𝑚𝑎𝑥 = 0. - On résout les deux équations pour trouver l'avancement maximal 𝑥 𝑚𝑎𝑥 . - On calcule la quantité de matière restante pour l'autre réactif. [...]

[...] Elle est composée : - Des réactifs à gauche et et des produits à droite et de la flèche. - Des coefficients stœchiométriques avant les espèces (α, β, γ, δ) qui doivent respecter les lois de conservation (masse, éléments chimiques et charge électrique). - De l'état physique des espèces en indice : solide liquide gazeux aqueux (aq). 𝛼 𝛾 Lecture de l'équation : La réaction consomme 𝛽 fois plus de A que de et produit 𝛿 plus de C que de D. [...]

[...] On élimine l'hypothèse pour laquelle la quantité de matière est négative, car c'est impossible. OU on considère comme réactif limitant celui avec le plus petit 𝑥 𝑚𝑎𝑥 . Avec 𝑥 𝑚𝑎𝑥 , on peut calculer les quantités de matière de chaque espèce à l'état final. Un mélange respecte les proportions stœchiométriques lorsque tous les réactifs sont limitant et sont entièrement consommés. [...]

[...]  Masse à partir du volume d'une solution et la concentration massique de l'espèce solubilisée : m = VS x Cm. A partir du volume d'une solution et la concentration molaire de l'espèce solubilisée : n = VS x C A partir du volume d'un gaz et son volume molaire : n = V / VM Calcul de la concentration molaire A partir de la quantité de matière et du volume : C = n / VS A partir de la concentration massique et de la masse molaire : C = Cm / M  Cm à partir de la densité et du pourcentage massique : Cm = pxdx1000 Démonstration : Cm = masse pour 1L  ρ x V x p = x 1000) x 1 x p = d x p x 1000 Lors d'une dilution (avec f le facteur de dilution) : f = Cmère / Cfille = Vfille / Vmère  Cmère x Vmère = Cfille x Vfille Calcul de la masse molaire Masse molaire atomique : masse d'une mole d'un atome. [...]