Exercices corrigés sur l'oxydoréduction

Résumé du document

6 exercices corrigés sur l'oxydoréduction, grâce à ces exercices vous pourrez confirmer votre niveau en classe de Première.

Extraits

[...] On introduit un morceau de zinc impur, de masse 5.0 dans 200 mL d'une solution molaire en ions oxonium. A la fin du dégagement gazeux, il reste 0.05 mol d'ions oxonium dans la solution Ecrire l'équation de la réaction se produisant entre le zinc et les ions oxonium Quel est le pourcentage massique de zinc dans le morceau de zinc impur ? ( Zn = 65,4 g/mol) Zn ) = Zn2+ + 2e- oxydation 2H+ + 2e- = H2 réduction bilan : Zn ) + 2H+ = Zn2+ + H2 Qté de matière d'acide initiale : concentration (mol/L) * volume de la solution = 1*0,2 = 0,2 mol Qté de matière d'acide finale : 0,05 mol Qté de matière d'acide ayant réagi : 0,2-0,05 = 0,15 mol donc d'après les coefficients de l'équation bilan : 0,15 = 0,075 mol de zinc. [...]

[...] Volume du bêcher : 53,4 mL Fe3+ : 2,05 / 53,4 = 3,84 10-2 mol/L Ce3+ : 2,05 / 53,4 = 3,84 10-2 mol/L La solution est électriquement neutre : 3[Ce3+] + 3[Fe3+] = 2 [sulfate] [sulfate] = 0,115 mol/L. Le permanganate de potassium (KMnO4) peut être utilisé pour doser le dioxyde de soufre en solution aqueuse. Les 2 couples concernés par la réaction redox sont (MnO4-/Mn2+) +1,51V et (SO42-/ SO2) : Eo=+0,17V Ecrire les deux demi-équations et l'équation bilan de la réaction redox. (MnO4- oxydant et SO2 réducteur) On verse dans un bêcher 35mL d'une solution aqueuse contenant SO2. On ajoute une solution de permanganate de potassium faite en dissolvant 0,40g. [...]

[...] - Calculer la concentration de la solution de permanganate de potassium . - Calculer la concentration de la solution initiale de dioxyde de soufre et la masse de dioxyde de soufre dans les 35mL. Données : masse atomique: H=1 ; N=14 ; O=16 ; S=32 ; Fe= 55.85 ; K=39 ; Mn=55 g /mol 2 fois {MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O} 5 fois { SO2 +2H2O = SO42- + 4H+ } Dans le bilan pas d'électrons : 2 MnO4- + 5SO2 +2H2O donne 2 Mn2+ SO42- + 4H+. [...]

[...] Afin de réaliser un dosage, on introduit 20,0 mL de cette solution dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide. La solution dosée de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette. Ecrire l'équation du dosage. - Il faut 8,7 mL de la solution titrée pour que le mélange prenne une légère coloration violette persistante. Que peut-on en déduire ? - A l'aide du tableau d'avancement à l'équivalence déterminer la quantité de matière d'ions permanganate présents dans les 8,7 mL versés. - En déduire la concentration de la solution titrée. [...]

[...] Et en tenant compte de la dilution : 20*0,045 = 0,9 mol/L. volume de gaz libéré par 5 mL d'eau oxygénée concentrée lors de la réaction avec l'ion permanganate : 5*0,9 = 4,5 mmol eau oxygénée Soit 4,5 mmol O2 ou 0,0045*22,4 = 0,1 L 2 H2O2 O2 + 2 H2O La concentration de l'eau oxygénée précédente est 0,9 mol/L 0,45 mol O2 sont susceptibles d'être libérées par 1L d'H2O2 Soit 0,45 *22,4 = 10 litres O2 (ou 10 volumes) Un filtre de nickel de masse m = 0.50 g est plongé dans un bécher contenant 0.25 L d'une solution acide chlorhydrique de concentration C=0,02 mol/L. [...]