Cours de chimie (1re scientifique)

Résumé du document

Cours complet sur la chimie en première scientifique.

Extraits

[...] Configuration Z et E des alcènes Les alcènes de constitution R CH = CH R' peuvent avoir deux configurations et R' sont des chaînes hydrocarbonées quelconques). Si les deux atomes d'hydrogène sont du même côté de la double liaison, la configuration est dite Z (de zusammen ( ensemble en allemand), sinon la configuration est dite E (de entgegen ( opposé en allemand). Exemple alcènes de constitution Les propriétés physiques et chimiques des isomères Z et E sont différentes. Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques La densité par rapport à l'eau, des composés organiques liquides à chaîne linéaire augmente avec la longueur de la chaîne. [...]

[...] On assimilera les conductivités molaires ioniques aux conductivités molaires ioniques à dilution infinie données par les tables. Relation entre les conductivités molaires ioniques et la conductivité d'une solution Par analogie avec la relation et pour des ions monochargés, on a : avec en mol. m On admettra que cette relation est applicable aux ions polychargés Comparaison des conductivités molaires ioniques Les ions H et OH - ont des conductivités molaires ioniques nettement supérieures à celles d'autres ions. Limites de la méthode d'étalonnage Pour déterminer des quantités de matière en solution, la méthode d'étalonnage a ses limites ; en l'occurrence la méthode d'étalonnage conductimétrique n'est pas applicable lorsque la solution est un mélange d'espèces ioniques de plusieurs solutés (l'eau de mer par exemple). [...]

[...] Cette liaison est polarisée et constitue un dipôle électrostatique. Exemples La liaison covalente peut être polarisée à des degrés divers. On explique ainsi la continuité entre la liaison covalente pure (non polarisée) et la liaison ionique (totalement polarisée). Exemples F F liaison covalente pure liaison partiellement polarisée Na+ liaison totalement polarisée On nomme la différence d'électronégativité entre deux atomes liés. 2,0 la liaison est ionique. [...]

[...] [ E sub ] = J .mol électronégativités de quelques éléments dans l'échelle de Pauling. Cl Cl la liaison covalente est également partagée entre 2 atomes identiques H Cl les électrons de la liaison de covalence sont attirés par l'atome de chlore qui est plus électronégatif les atomes portent une charge partielle symbolisée par O H H le phénomène se manifeste également dans la molécule d'eau doublet d'électrons liant (liaison covalente) O H H doublet d'électrons non liants O H H anion chlorure Cl - cation sodium Na + anion chlorure Cl - cation sodium Na + + + + + + + + - " " " " " " " " " + + Cu O H H liaison hydrogène G c + + Cu O H H liaison hydrogène G c (mmol. [...]

[...] 1 La mesure en chimie Pourquoi mesurer des quantités de matière ? Grandeurs physiques liées aux quantités de matière Masse, volume, pression Concentration ; solutions électrolytiques L'électronégativité Polarisation des liaisons Géométrie de la molécule d'eau Le solide ionique Liaison chimique et liaison physique Dissolution des solides ioniques dans l'eau Cas particulier du proton Dissolution des composés moléculaires dans l'eau Relation entre les concentrations Applications au suivi d'une transformation chimique Avancement d'une réaction Tableau descriptif de l'évolution d'une transformation Réactif limitant et état final Déterminer des quantités de matière en solution à l'aide d'une mesure physique Exemple de la conductimétrie Conductance d'une solution ionique, G Conductivité d'une solution ionique, ( Conductivité molaire d'un soluté, ( Conductivité molaire ionique, Relation entre les conductivités molaires ioniques et la conductivité d'une solution Déterminer des quantités de matière en solution à l'aide de la réaction chimique Réactions acido-basiques Réactions d'oxydoréduction Dosages (ou titrages) directs Dosages conductimétriques Notations, unités et valeurs 14 La mesure en chimie Pourquoi mesurer des quantités de matière ? [...]