La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?

Résumé du document

La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ? Par quoi est définie une réaction acido-basique ? Comment mesure t-on un pH ?

Extraits

[...] Chimie : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ? ( Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens Les réactions acido-basiques les acides (d'après Brönsted) Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton exemple : Acide éthanoïque CH3COOH(aq) = + CH3COO- Les bases (selon Brönsted) Une base est une espèce chimique capable de capter un proton exemple : Ammoniac NH3(aq) + = NH4+(aq) Couple acide / base et réaction acido-basique Couple acide/base Un acide et sa base conjuguée (ou une base et son acide conjugué) forme un couple acide/base exemple : CH3COOH(aq) / CH3COO- NH4+(aq) / NH3(aq) Formalisme à partir d'une demi équation Réaction acido-basique Une réaction acido-basique met en jeu un transfert de protons entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple. [...]

[...] * Si le pH est faible, la solution est très acide, la concentration en ions oxonium est élevée pH Acide Basique 10-1 10-7 10-13 (mol.L-1) 10-13 10-7 10-1 Mesure du pH * On peut avoir une indication de la valeur du pH en utilisant un papier pH qui prend une couleur plus ou moins rougeâtre selon l'acidité de la solution * Pour être plus précis, on utilise un pH-mètre relié à deux électrodes. Il est constitué d'un millivoltmètre, d'une électrode de verre et d'une électrode de référence. Il nous donne une précision au 10ème de degrés pH près. Précision d'une mesure de pH Une erreur sur le pH, de moins de peut entraîner une erreur de 10% sur la concentration de H3O+. Ainsi, toutes concentrations issues d'une mesure de pH devra être exprimée avec au plus deux chiffres significatifs. [...]

[...] HCl(g) + H2O(l) ( H3O+(aq)+ Cl-(aq) ( La transformation mettant en jeu la réaction du chlorure d'hydrogène avec l'eau est totale, tout le chlorure d'hydrogène a été consommé pour créer autant d'ions H3O+. * Taux d'avancement final de la réaction Le taux d'avancement final de la réaction permet de comparer l'avancement final de la réaction avec son avancement maximal. Le but est de connaître le caractère plus ou moins total de la transformation étudiée. ( = xf / xmax xf : avancement final correspondant à l'état d'équilibre obtenu. [...]

[...] xmax : avancement maximal que l'on obtiendrait si la réaction était totale. ( = ( 1.0 / ( 1.0 = 1 = des molécules de chlorure d'hydrogène ont réagi. [...]