Formulaire de Chimie

Résumé du document

- État initial : aucune transformation subit par le système.
- État final : le système lorsque la transformation chimique est terminée.
- Les réactifs disparaissent, des espèces apparaissent : les produits.

Avancement d'une réaction chimique :

- Avancement qui se note x, considérons l'équation aA +bB ?-> cC , on a alors ax moles de A et bx moles de B qui disparaissent et qui vont former cx moles de C.
- La transformation est terminée lorsqu'un de ses réactifs au moins a disparu, on l'appelle le réactif limitant.
- L'avancement x est donc maximal et se note xmax lorsque la quantité de réactif limitant est nulle (...)

Extraits

[...] Elle est égale à la somme des énergies molaires moyennes des liaisons reliant les atomes constituant chaque molécule, elle s'exprime en J.mol-1. Les énergies molaires de dissociation ont des valeurs plusieurs dizaines de fois supérieure à celles des énergies molaires de cohésion des liquides ou des solides. -Énergies transférés lors d'une réaction : l'énergie molaire de réaction d'une réaction chimique, où les réactifs et les produits sont des gaz, est égale à la différence entre les énergies molaires des liaisons détruites et les énergies molaires des liaisons formées : Er = Σ énergies molaires de liaisons détruites - Σ énergies molaires des liaisons formées Valeur positive pour une transformation endoénergétique et négative pour un transformation exoénergétique. [...]

[...] Elles sont basiques. -La réactivité des alcools : *Ceux de type HX halogène) réagissent avec les alcools et donnent des dérivés halogénés. C'est une réaction de substitution du groupe hydroxyle par un halogène. *Par chauffage avec de l'acide sulfurique, les alcools conduisent les alcènes par une réaction d'élimination, il y a déshydratation et formation d'une molécule d'eau. *Certains peuvent subir une oxydation suivant leur classe. Chapitre XI: La cohésion de la matière -Changements d'état : solide (ordonné et condensé); liquide (désordonné et condensé); gazeux (désordonné et dispersé). [...]

[...] Cette énergie correspond à la chaleur molaire latente de vaporisation LV exprimée en J.mol-1. *Énergie molaire de cohésion LS d'un solide est l'énergie à apporter pour transformer une mole du solide en une mole de gaz : Cette énergie correspond à la chaleur molaire latente de sublimation notée LS exprimée en J.mol-1. -Énergies des liaisons : *Molécule diatomique : l'énergie molaire DA-B d'une liaison A-B est l'énergie à apporter pour transformer une mole de gaz AB(g) en une mole d'atomes A et une mole d'atomes à l'état de gaz : AB(g) + B(g). [...]

[...] -Quantité de matière et masse : en mol, m en gramme et M en g.mol-1) -Quantité de matières et concentration d'un soluté : n = c.V en mol, c en mol.L-1 et V en Litre) -Quantité de matière et volume d'un gaz : L.mol-1) en mol, V en Litres Vm en La loi des gaz parfais : en mol, P en pascal, V en m3, T en Kelvin, R la constante du gaz parfait) R = 8.314 SI et K = + 273.15 -La masse volumique : ( en kg.m3, m en kg et V en m3) Chapitre II : Solutions électrolytiques -Cristaux ioniques : pour exemple le chlorure de sodium, possédant un ion positif ( et un ion négatif créant le NaCl -La molécule d'eau est polaire. -Dissolution d'espèces ionisables dans l'eau : *Dissociation en ions. *Solvatation des ions par l'eau. *Dispersion des ions solvatés dans la solution. On a alors une solution électrolytiques. +eau -Dissolution : rajoute de l'eau par exemple : NaCl Na+ + Cl- -Solution ionique : Elle est électriquement neutre. [...]

[...] -Méthodes : par changement de couleur à l' équivalence, ou par conductimètrie. Chapitre VIII : Squelettes carbonés et isomérie -Les alcanes : hydrocarbures saturés : il ne comportent que des liaisons simple, et ont pour formules brute générale : CnH2n+2. Méthane éthane propane butane pentane hexane On a la chaîne principale la plus longue qui donne son nom à l'alcane, et on a un groupe qui est greffé et qui s'appellent groupe méthyle -Les alcènes : comportent une liaison double de formule générale CnH2n. [...]