Chimie: formulaire de 1ère S

Résumé du document

Nombre d'Avogadro : N
= 6.02.10
a
23
mol
-1

S
-Masses molaires : *Masse molaire atomique : c'est la masse d'un mole d'un élément (M en g.mol
-1
). *Masse molaire moléculaire : c'est la masse d'une mole de molécules, c'est la somme des masses molaires de tous les atomes.
-Quantité de matière et masse : (n en mol, m en gramme et M en g.mol
-1
) -Quantité de matières et concentration d'un soluté : n = c.V (n en mol, c en mol.L
-1
et V en Litre) -Quantité de matière et volume d'un gaz : (n en mol, V en Litres V
en L.mol
-1
) La loi des gaz parfais : (n en mol, P en pascal, V en m
3
m
, T en Kelvin, R la constante du gaz parfait) R = 8.314 SI et K = C° + 273.15 -La masse volumique : (µ en kg.m
3
3
, m en kg et V en m
Chapitre II : Solutions électrolytiques
)
-Cristaux ioniques : pour exemple le chlorure de sodium, possédant un ion positif ( Na
+
) et un ion négatif (Cl
-
) créant le NaCl -La molécule d'eau est polaire. -Dissolution d'espèces ionisables dans l'eau : *Dissociation en ions. *Solvatation des ions par l'eau. *Dispersion des ions solvatés dans la solution. On a alors une solution électrolytiques. +eau -Dissolution : rajoute de l'eau par exemple : NaCl
—-> Na
(s)
+ (aq)
-
+ Cl

-Solution ionique : Elle est électriquement neutre. La formule d'une solution io- nique traduit la dispersion des ions et l'électroneutralité de la solution. (ex : Ca
2+
+ 2F
-
). -Concentration molaire ionique : s'écrit [X] et s'exprime en mol.L
-1
(aq)
. -Nomenclature d'ions : les anions portent un excès d'électrons (Cl
-
; I
-
-
; F
-
; HO
) et les cations portent un défaut d'électrons (Al
3+
; Cu
2+
; Na
+
; K
+

Extraits

[...] -Méthodes : par changement de couleur à l' équivalence, ou par conductimètrie. Chapitre VIII : Squelettes carbonés et isomérie -Les alcanes : hydrocarbures saturés : il ne comportent que des liaisons simple, et ont pour formules brute générale : CnH2n+2. Méthane éthane propane butane pentane hexane On a la chaîne principale la plus longue qui donne son nom à l'alcane, et on a un groupe qui est greffé et qui s'appellent groupe méthyle -Les alcènes : comportent une liaison double de formule générale CnH2n. [...]

[...] Elle est égale à la somme des énergies molaires moyennes des liaisons reliant les atomes constituant chaque molécule, elle s'exprime en J.mol-1. Les énergies molaires de dissociation ont des valeurs plusieurs dizaines de fois supérieure à celles des énergies molaires de cohésion des liquides ou des solides. -Énergies transférés lors d'une réaction : l'énergie molaire de réaction d'une réaction chimique, où les réactifs et les produits sont des gaz, est égale à la différence entre les énergies molaires des liaisons détruites et les énergies molaires des liaisons formées : Er = Σ énergies molaires de liaisons détruites - Σ énergies molaires des liaisons formées Valeur positive pour une transformation endoénergétique et négative pour un transformation exoénergétique. [...]

[...] *Polyaddition : elle consiste à additionner un très grand nombre de molécules identiques insaturées les unes après les autres. Ceci permet un enchaînement de monomère créant un polymère. Chapitre Les groupes caractéristiques -Les dérivés halogénés : ils remplacent un ou plusieurs atomes d'hydrogène par d'un alcane par un halogène. -Les alcools : groupe hydroxyle alcool primaire lié à au moins deux atomes d'hydrogène, alcool secondaire lié à un seul atome d'hydrogène, et tertiaire lié à aucun atome d'hydrogène. -Les aldéhydes et les cétones : caractérisés par la présence du groupe carbonyle >C=O. [...]

[...] -Quantité de matière et masse : en mol, m en gramme et M en g.mol-1) -Quantité de matières et concentration d'un soluté : n = c.V en mol, c en mol.L-1 et V en Litre) -Quantité de matière et volume d'un gaz : L.mol-1) en mol, V en Litres Vm en La loi des gaz parfais : en mol, P en pascal, V en m3, T en Kelvin, R la constante du gaz parfait) R = 8.314 SI et K = + 273.15 -La masse volumique : (µ en kg.m3, m en kg et V en m3) Chapitre II : Solutions électrolytiques -Cristaux ioniques : pour exemple le chlorure de sodium, possédant un ion positif ( et un ion négatif créant le NaCl -La molécule d'eau est polaire. -Dissolution d'espèces ionisables dans l'eau : *Dissociation en ions. *Solvatation des ions par l'eau. *Dispersion des ions solvatés dans la solution. On a alors une solution électrolytiques. +eau -Dissolution : rajoute de l'eau par exemple : NaCl Na+ + Cl- -Solution ionique : Elle est électriquement neutre. [...]

[...] Toute espèce captant un proton est une base. Acide = base + -Les couples de l'eau : *Couple H2O/HO- : H2O = HO- + *Couple H3O+/H2O : H3O+ = H2O + L'eau peut être un acide ou une base, c'est alors un ampholyte. -Réaction acido-basique : on a acide 1 / base 1 et acide 2 / base donc acide 1 + base 2 acide 2 + base 1 Chapitre VI : Réactions d'oxydoréductions -Couple Oxydant / Réducteur : Toute espèces capable de prendre un ou plusieurs électrons est un oxydant. [...]