Les équilibres acidobasiques

Résumé du document

Cours complet sur les équilibres acidobasiques en Chimie (plus précisément sur les réactions en solutions acqueuses), de niveau classes préparatoires.

Extraits

[...] log 10!7 = On dira alors que : pH 7 ! la solution est BASIQUE Le caractère acide et le caractère basique d'une solution sont opposés. Plus une solution est acide et moins elle est basique et inversement. De la même façon que l'on a défini l'échelle de pH, on peut définir une échelle de pOH qui mesure la quantité d'ions HO ! [...]

[...] = produit ionique de l'eau ! + = H3O aq) + HO ( aq ) " base 1 acide 2 base 2 acide 1 Il s'agit de l'autoionisation ou autoprotolyse de l'eau. Cette réaction acide-base résulte de l'interaction entre le couple H3O + / H2O et le couple H2O / HO ! . On constate donc qu'une eau liquide pure ne l'est jamais, il y a toujours une quantité faible d'ions H3O + et d'ions HO aq) dans l'eau. En effet on retiendra que : Ke ) = 10!14 Ke ) ! [...]

[...] ( aq ) + + HNO2( aq) = HCO2 aq) + NO2 ! ( aq ) On constate qu'il n'y a plus de proton à l'état libre dans l'équation de réaction bilan. On a un transfert de protons. II CONSTANTE D'ACIDITE ET FORCE DES ACIDES 2-1 Constante d'acidité et constante de basicité Les réactions acidobasiques conduisent à des équilibres chimiques. On peut alors définir des constantes d'équilibre. On considère un couple acide-base noté de façon symbolique HA / dont la demi-équation associée s'écrit HA = H + + . [...]

[...] 4,8 CH3COOH H2O Bases indifférentes dans l'eau Cl ! 0 H3O + HCl Acides forts dans l'eau 6 Dans l'eau, l'acide fort HCl s'ionise complètement, la réaction HCl( aq) + " Cl aq) + H3O aq) est totale. Sa base conjuguée, Cl ! , est tellement faible que, seule dans l'eau, elle reste indifférente, il n'y pas de réaction. L'ion C2 H5O ! éthanoate est une base très forte ; dans l'eau la réaction C2 H5O aq) + " C2 H5OH( aq) + HO aq) est totale. [...]

[...] $ base 2 acide 1 acide 2 base 1 Notre objectif est de déterminer dans quelle direction la réaction va avoir lieu. Pour cela, on écrit la constante d'équilibre de l'équation de réaction ci-dessus : "NH3 %$HNO2 = K A1 KA = $ + "$NH4 K A2 ! 9,2 ) L'application numérique donne K A = 10 ( = 10!6 ! La réaction est fortement déplacée vers la gauche, on peut la considérer comme totale dans le sens ! . [...]