Cours de chimie niveau troisième

Nicolas B.

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Cours de chimie niveau troisième

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Résumé du document

Cours de chimie niveau troisième complet, fidèle aux programmes de l'éducation nationale et rédigé par un enseignement de physique-chimie. Le cours est accompagné des schémas explicatifs, d'exemples et d'illustrations expérimentales.

Sommaire

I) L'atome et ses constituants
II) Electroneutralité
III) Rappels : Les atomes et les molécules
IV) Les ions

Chapitre 3 : Qu'est-ce que le courant électrique ?

I) Le courant électrique dans les métaux
II) Le courant électrique dans les solutions aqueuses

Chapitre 4 : La corrosion du fer et de l'aluminium

I) Interprétation de la formation de la rouille
II) Etude d'une situation favorable à la formation de la rouille
III) La corrosion de l'aluminium

Réactions chimiques et équations-bilans (rappels)

Chapitre 5 : La combustion des métaux

I) La combustion du fer
II) Combustion des autres métaux
III) Equilibrage des équations-bilans

Chapitre 6 : La combustion des matériaux organiques

I) Les matériaux organiques
II) Quelques combustions
III) Conclusions du sur les combustions de matériaux organiques
IV) Les dangers de certaines combustions

Chapitre 7 : Attaque des matériaux par les solutions aqueuses

I) Le pH des solutions
II) Le danger des solutions acides ou basiques
III) Dilution d'une solution
IV) Action de l'acide chlorhydrique sur les métaux
V) Action de la soude sur les métaux

Chapitre 8 : Les ions et la réaction chimique

I) Quelques rappels
II) Tests de reconnaissance des ions
III) Les constituants de l'acide chlorhydrique et de la soude
IV) Equation bilan de la réaction du fer et de l'acide chlorhydrique

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Extraits

[...] Sa formation est plus rapide lorsque l'eau est salée. La formation de la rouille est une réaction chimique. Lorsque la rouille se forme d'autres corps disparaissent :le fer , le dioxygène et l'eau La formation de la rouille est donc d'une réaction chimique entre le fer, le dioxygène et l'eau qui conduit à la formation de rouille Bilan : fer + dioxygène +eau rouille ( oxydes et hydroxydes de fer) La formation de la rouille est une attaque du fer en profondeur Lorsque l'eau et le dioxygène sont présents en quantités suffisantes un morceau de fer peut se transformer entièrement en rouille : La couche de rouille qui se forme sur un morceau de fer est perméable au dioxygène et à l'eau. [...]

[...] II Combustion des autres métaux Combustion du cuivre, de l'aluminium et du zinc La combustion dans l'air du zinc, de l'aluminium et du cuivre est possible s'ils sont sous forme de poudre. Conclusion : La plupart des métaux peuvent brûler dans l'air lorsqu'il sont dans un état divisé (poudres ou fibres) bilans des combustions La combustion d'un métal conduit toujours à la formation d'un oxyde (oxyde de fer, de cuivre, de zinc, d'aluminium etc) III) Equilibrage des équations-bilans : Les formules des oxydes métalliques Oxyde de fer : Fe304. Oxyde de cuivre : CuO. Oxyde de zinc : ZnO. Oxyde d'aluminium : Al203. [...]

[...] Avec certaines matières plastiques : Le PVC brûle en produisant un gaz dangereux : l'acide chlorhydrique (HCl) La combustion du PVC produit du phosgène (COCl2). C'est un gaz très toxique. Le polyuréthane brûle en produisant de l'acide cyanhydrique. C'est un poison qui se dissout en donnant des ions cyanure. Chapitre 7 : Attaque des matériaux par les solutions aqueuses I le pH des solutions Le pH d'une solution est un nombre sans unité. Il est mesuré grâce à du papier pH ou un appareil appelé pH-mètre . [...]

[...] La formule chimique d'une solution ionique s'écrit en respectant ce principe. Exemple : Solution de chlorure de fer II : ( 2 Cl- + Fe2+ ) II Tests de reconnaissance des ions Réalisation d'un test : On verse dans un échantillon de la solution à tester quelques gouttes d'un réactif. Si l'ion recherché est présent une réaction chimique à lieu : Le réactif réagit avec l'ion en formant un composé solide d'apparence gélatineuse appelé précipité. - Si ce précipité possède la couleur attendue le test est positif Exemple : Test de l'ion cuivre sur une solution : Le test est positif car il apparaît un précipité bleu la solution contient l'ion cuivre Cu2+. [...]

[...] Par contre un atome peut perdre ou gagner un ou des électrons. Il se transforme alors en ion Formation d'un cation Lorsqu'un atome se sépare d'un ou plusieurs électrons il se forme un ion appelé cation Exemple : formation de l'ion Bérylium à partir de l'atome de Bérylium L'atome de bérylium peut perdre 2 électrons. La formule chimique d'un ion s'écrit à partir du symbole de l'atome avec en exposant le nombre et le signe des charges excédentaires. Exemple: l'ion bérylium se note : Be2+ Formation d'un anion Lorsqu'un atome reçoit un ou plusieurs électrons supplémentaires il se forme un ion appelé anion Exemple : formation de l'ion chlorure à partir de l'atome de chlore Un anion porte toujours une charge excédentaire négative Un cation porte toujours une charge excédentaire positive. [...]

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