Chimie - Comprendre la cohésion et les transformations de la matière - Les solides ioniques et moléculaires

Thèmes abordés

chimie, cohésion de la matière, transformations de la matière, solides ioniques, solides moléculaires, cohésion des solides ioniques, cohésion des solides moléculaires, équation de dissolution

Résumé du document

Pourquoi les molécules sont-elles liées entre elles pour former des liquides et des solides ?
Un solide ionique est un empilement régulier de cations (charge +) et d'anions (charge -), dans des proportions telles qu'il est électriquement neutre. La formule indique la nature et la proportion des ions, elle commence toujours par le cation et indique l'état (solide, aqueux…). Ex : Cl- et Na+ forment NaCl(s).

Extraits

[...] Les molécules se dissocient du solide moléculaire. Des solides ioniques : Des interactions électriques s'établissent entre les molécules du solvant polaire et du soluté : les cations sont attirés par le pôle δ- du solvant et les anions par le pôle δ+. Ces interactions sont plus nombreuses et plus fortes que les liaisons ions-ions. Les ions se dissocient du solide ionique. Solvatation : Des molécules de solvant se placent autour de l'ion (ou molécule) de soluté et le stabilisent. Lorsque le solvant est l'eau, on parle d'hydratation. [...]

[...] - La concentration effective en ion. C'est la concentration d'un ion en solution 𝑛(𝑋) après la dissolution. [ 𝑋] = 𝑉 avec X un ion donné. Exemple : On dissout 1,35g de FeCl3 dans l'eau. On a 𝑐 ( 𝐹𝑒𝐶𝑙3 ) = 10 𝑚𝑚𝑜𝑙/𝐿 ; [ 𝐹𝑒 ] = 𝑐( 𝐹𝑒𝐶𝑙3 ) = 10 𝑚𝑚𝑜𝑙/𝐿 [ 𝐶𝑙 − ] = 3 × 𝑐( 𝐹𝑒𝐶𝑙3 ) = 30 𝑚𝑚𝑜𝑙/𝐿 / \ Si la solution est saturée, la quantité de solide non dissous ne compte pas dans les concentrations. [...]

[...] Ex : Le sel NaCl est un solide ionique et l'eau est un solide moléculaire polaire. La température de fusion et d'ébullition du sel est beaucoup plus grande que celle de l'eau Solubilité, CCM, extraction par solvant : La solubilité dépend de la polarité (cf. III.1.) : plus la polarité du solvant et du soluté sont proches, plus la solubilité est grande. En CCM, si l'éluant est polaire, les molécules polaires vont migrer plus rapidement que les molécules apolaires, et inversement, car des liaisons de VDW voire hydrogène se formeront entre l'éluant et les molécules de la solution. [...]

[...] - Atome très électronégatif portant des doublets non liants. Elle est représentée en pointillés. Intensité : Liaison Van der Waals [...]

[...] Comprendre – Cohésion et transformations de la matière Cohésion et dissolution des solides ioniques et moléculaires Pourquoi les molécules sont-elles liées entre elles pour former des liquides et des solides ? Cohésion des solides ioniques : Un solide ionique est un empilement régulier de cations (charge et d'anions (charge dans des proportions telles qu'il est électriquement neutre. La formule indique la nature et la proportion des ions, elle commence toujours par le cation et indique l'état (solide, aqueux Ex : Cl- et Na+ forment NaCl(s). [...]