Biochimie - Atomistique - Liaisons chimiques

Thèmes abordés

Biochimie, atomistique, liaisons chimiques, particules élémentaires, proton, électron, neutron, nucléon, atome, énergie, spectroscopie, polyélectroniques, classification, molécules, ions, théorie VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion, orbitales moléculaires, dioxygène, cours

Résumé du document

Les propriétés chimiques et physiques des atomes et des molécules sont les conséquences de leurs structures électroniques.
Les particules élémentaires sont au nombre de trois :
Proton : porte une charge + ;
Neutron : n'est pas chargé ;
Electron : porte une charge - ;
Les protons et neutrons sont situés dans le noyau de l'atome, on parle de nucléons (pour particules nucléaires). Les électrons peuvent être considérés comme en rotation, en « gravitation » autour du noyau.

Extraits

[...] Mais ce noyau est de numéro atomique : Biochimie ATOMISTIQUE OA de l'atome polyélectronique : Avec l'approximation orbitalaire, chaque électron sera décrit par une fonction d'onde monoélectronique. - La forme des OA sera conservée (on garde ) ; - L'énergie (valeur propre des fonctions d'ondes) des OA dépendra de et (et non pas de uniquement comme dans le modèle monoélectronique). On parle de Pour les fonctions propres, l'influence de l'écran des autres électrons n'intervient pas. Les énergies vont être modifiées par rapport au cas de l'atome d'hydrogène par l'effet d'écran des autres électrons. [...]

[...] L'énergie de l'électron diminue. Résumé de l'hypothèse de Bohr : Les électrons sont placés sur des orbites bien définies. Le noyau est considéré comme immobile au centre de l'atome. A l'état fondamental, l'électron se place sur l'orbite la plus basse en énergie. L'absorption d'énergie (photon) par l'électron le place à un niveau d'énergie supérieur. Le retour de l'électron à l'état fondamental émet de l'énergie (des photons). L'atome à son état fondamental, si on fournit suffisamment d'énergie, permet de passer un électron de à . [...]

[...] Principe d'exclusion de Pauli : Dans le même atome, il ne peut pas y avoir 2 électrons dont les 4 nombres quantiques sont identiques. La conséquence de ce principe est que pour une OA donnée ( , et donnés) ne peut décrire que 2 électrons. - b. Principe de stabilité : A l'état fondamental, les électrons occupent les OA par ordre croissant de leurs énergies. Remplissage par ordre croissant des OA (ordre croissant données par les règles de Klechkovski) ; Chaque OA peut accepter deux électrons de spin différent (cela signifie que 2 électrons ne peuvent pas être caractérisés par 4 nombres quantiques identiques). [...]

[...] Hydrogénoïdes atome ou ion monoatomique comportant 1 seul électron. Exemple : ; Nomenclature des OA : OA sont identifiées par les combinaisons autorisées des nombres quantiques de , et . Identifiées par une lettre qui dépend de la valeur de . Lettre 0 s 1 p 2 d 3 f 2015 Biochimie ATOMISTIQUE Les premières solutions : Couche Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ Ѱ O.A Solutions représentées par le niveau d'énergie relative : Ceci est valable pour un atome avec 1 seul électron. [...]

[...] Le noyau est considéré comme immobile au centre de l'atome. A une orbite correspond une énergie. - A l'état fondamental, l'électron se place sur l'orbite la plus basse en énergie ; - L'absorption d'énergie par l'électron le place à un niveau d'énergie supérieur ; - Retour de l'électron à l'état fondamental avec émission d'énergie (photons). Quantification : a. Formule de Ritz : Avec constante de Rydberg et et , Cette formule permet la prévision des fréquences des longueurs d'ondes qu'on observe. [...]