Les premiers modèles de l'atome

Résumé du document

La quantité minimale d'énergie nécessaire pour faire passer les atomes d'un état d'énergie donné à un autre état d'énergie ou encore pour faire passer un atome d'une trajectoire à énergie E à une trajectoire à énergie E1 s'appelle un QUANTUM (...)

Extraits

[...] Inégalité de HEISENBERG : Autour du noyau Masse en mouvement X trajectoire P = m.v m. = h/2π = h/2π m Mécanique classique m est très grand par rapport à h Mécanique ondulatoire m est petit : masse de l'électron masse vitesse constante de Planck Fonction d'onde : Louis de Broglie A l'électron, est associé une onde ψ de longueur λ = h / mv Ψ2 représente la densité de probabilité de présence de l'électron. Ψ 2 dv = 1 Espace Les orbitales S 8. [...]

[...] Quantification : Théorie des quanta. Définition des nombres quantiques : La quantité minimale d'énergie nécessaire pour faire passer les atomes d'un état d'énergie donné à un autre état d'énergie ou encore pour faire passer un atome d'une trajectoire à énergie E à une trajectoire à énergie E1 s'appelle un QUANTUM. 1QUANTUM=h*υ Fréquence ou longueur d'onde Constante de Planck -34 J.s Les changements d'énergie d'un électron ne peuvent s'effectuer que par sauts discontinus d'un niveau à un autre Règles de sélection A chaque niveau est affecté un nombre quantique principal n. [...]

[...] Règle de Klechkowski Appelé règle de Klechkowski ou principe de stabilité, les électrons d'un atome (ou d'un ion) occupent dans l'état fondamental les orbitales atomiques de plus basse énergie, c'est-à-dire dans l'ordre : 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d - 7p - 8s - Capacité d'accueil des niveaux d'énergie Principe de Pauli : Il ne peut y avoir plus d'un électrons décrit par un même ensemble de valeurs données aux 4 nombres quantiques s. Un seul électron est dit impair ou célibataire. [...]

[...] On utilise la classification des éléments. HH donc C2 est S La molécule est RS Il y a stéréoisomères SS, RS, SR) donc deux couples d'énantiomères -Formule de Newman Symétrie par rapport a un miroir = énantiomères Pas de symétrie = diastéréoisomères 8 - Erythro ou thréo ? Il faut mettre les substituants en vis-à-vis (éclipsés) S'ils sont identiques : erythro S'ils sont différents : thréo Ex : Les molécules et 3 sont erythro et la molécule 4 est thréo (dans les Newman précédents) -Formule de Fischer : CH2OH C*HOH C*HOH CH2OH Piège C'est la même molécule. [...]

[...] Orbitales 2p 9. Les Orbitales 3d Séparation des énantiomères Tri manuel historique : Pasteur dA Dl A lA Cristallisation fractionnée destruction par : -micro-organisme -enzyme Racémique (N'est plus optiquement actif) Réaction chimique : dl A + dB dB-dA + dB - lA Avec A un acide organique et B l'énantiomère de la base optiquement actif On obtient un mélange de diastéréoisomères plus facilement séparables 11. Isomérie - de constitution : - Même nombre de C - Même nombre d'atomes - On ne compte pas les hydrogènes Ex : CH2 COOH CH2O CH2O 2 C O isomères de constitution - de position: - Même nombre de C - Même fonctions Ex : CH3 CH2 CH2 COOH CH3 CH CH Fonction acide à un endroit différent COOH - stéréoisomères = isomères optiques On compte le nombre de (=asymétriques) et de C=C - pour les : 2n = nombre de stéréoisomères Ex : 2C* = = 4 stéréoisomères - pour les C=C : nombre de double liaisons X 2 Ex : 2 C=C = 2X2 = 4 Si dans une molécule, on a des et des on fait la somme des stéréoisomères issus des et de ceux issus des C=C. [...]