Les acides et bases en milieu aqueux en chimie

Résumé du document

Durant l'Antiquité, les Romains utilisaient le mot « acetum » (qui donnera « acétique ») pour parler du vin acide (le vinaigre).
Pour les Grecs, l'acidité est attribuée à des atomes pointus.
Les alchimistes de l'époque médiévale ont contribué à comprendre cette notion en produisant l'acide sulfurique, duquel il partait pour synthétiser l'acide chlorhydrique.
De nombreux traités d'alchimie expliquent comment distiller l'acide acétique à partir du vinaigre ou l'acide nitrique à partir du salpêtre.

Extraits

[...] Acide particulier P. Base particulière Q. Amphotère particulier V. Echelle du pH R. Calcul du pH S. Dans le cas d'une solution basique VI. Constante d'acidité d'un couple VII. Constante d'acidité d'une réaction chimique VIII. Manipulation des acides et des bases au laboratoire IX. [...]

[...] Enfin, cheveux longs rassemblés et attachés dans le dos - Dans le labo, on ne se pomponne pas : inutile de vous maquiller et de parfaire votre coiffure à grands coups de laque ou de gel le matin avant de venir. Le laboratoire n'est pas un podium sur lequel vous allez défiler, c'est un endroit dans lequel des produits chimiques peuvent hautement réagir avec ces produits de beauté. Pour ne pas ressembler à Niki Lauda, abstenez-vous pour ne pas être moche toute votre vie ! [...]

[...] FORME ACIDE/BASE BHnn+/BHn-1(n-1)+ avec n 1 n = nombre de pouvant être cédés REMARQUE : Pour une même espèce chimique acide ou base, le nombre de couples sera identique au nombre de protons qu'elle peut céder ou capter : - un mono-acide (ou une mono-base) aura un couple ; - un diacide (ou une dibase) aura deux couples ; - un triacide (ou une tribase) aura trois couples ; - etc ACIDES - BASES L. MONO-ACIDE / MONO-BASE L'acide cède 1 proton (ion et la base en capte un. Il existera deux couples : - AH/A- 26 septembre 2013 AH + H2O = + H3O+ Exemple : L'acide éthanoïque (acétique) CH3CO2H - BH+/B Exemple : L'ion ammonium NH4+ BH+ + H2O = B + H3O+ M. [...]

[...] ÉPOQUE MODERNE Les synthèses de plusieurs acides minéraux sont mises au point ou améliorées. Du point de vue théorique, Nicolas Lemery explique toujours l'acidité des corps par le fait qu'ils contiennent des particules pointues qui piquent la langue (un concept que les Grecs ont eu 2000 ans plus tôt D. ÉPOQUE CONTEMPORAINE La première théorie de l'acidité est due à Lavoisier qui définit un acide comme un composé contenant de l'oxygène. Seulement, sa conjecture s'est rapidement avérée incorrecte car la chaux (CaO) et la magnésie qui contiennent pourtant de l'oxygène, sont des bases ACIDES - BASES E. [...]

[...] Acide conjugué I. Ampholyte (ou amphotère) III. Couples Acide/Base J. Acide/Forme basique K. Forme acide/Base L. Mono-acide / Mono-base M. Di-acide / Di-base N. Tri-acide / Tri-base IV. Acide, base et amphotère particuliers O. [...]