Test de bio-chimie : dosage des ions nitrates présents dans un engrais commercial

Résumé du document

Dans ce document, on cherche à doser les ions nitrates présents dans un engrais commercial. Pour pouvoir déterminer la quantité d'ions nitrate présent dans notre engrais, nous allons effectuer un dosage en retour. Cela consiste à doser un réactif en excès (ici le Fe 2+) après une réaction qui est totale.

Nous utiliserons 1.001 g de sel de Mohr et 0.038 g d'engrais. Nous prélevons 0.038 g d'engrais que nous broyons. Puis on le dissout dans environ 50mL d'eau. Nous ajoutons 0.50 g de NaCl et 1.001g de sel de Mohr.

Nous allons maintenant travailler sous une hotte, en portant une paire de lunettes de protection et une paire de gants. Nous ajoutons 10 mL d'acide sulfurique.

Extraits

[...] Après l'ajout d'acide sulfurique, nous mettons notre solution à chauffer pendant 15 min, pour déclencher la réaction Enfin nous ajoutons 50mL d'eau Une fois que la réaction a eu lieu, nous pouvons doser l'excès de à l'aide d'une burette contenant du Résultats Calcul de n(ions nitrate initial) Nous allons d'abord calculer ni ( M(sel de Mohr) = + M(6 ) = 392,6 g/mol ni ( ) = = = 2,55. Grâce au dosage, on calcul ) en excès après la réaction On a un Veq = 17,9mL Donc ) = C ( ) x Veq = 0,025 x 17,9. = 4,48. [...]

[...] Test de bio-chimie : dosage des ions nitrates présents dans un engrais commercial Dosage des ions nitrates dans un engrais commercial : un exemple de dosage en retour Objectif On cherche à doser les ions nitrates présents dans un engrais commercial. Principe Pour pouvoir déterminer la quantité d'ions nitrate présents dans notre engrais, nous allons effectuer un dosage en retour. Cela consiste à doser un réactif en excès (ici le ) après une réaction qui est totale. Soit notre 1re réaction : Nous connaissons la [ ] initiale contenue dans le sel de Mohr. [...]

[...] mol = 14 g/mol donc ) = x 14 = 1,44 g Or masse de l'engrais= 0,038g Donc x 100 = 3,79% On a environ d'ions nitrates présents dans notre engrais. Or en théorie on devrait trouver d'ions nitrates Conclusion : Nous sommes proches du résultat théorique, cependant l'écart observé peut- être du : - A l'imprécision du dosage : 0,03mL - Au fluctuation d'échantillonnage : on a pris un grain d'engrais au hasard - A la précision lors de la pesée des différents éléments. [...]

[...] Pente = ( 0.63 - 0.51 + 2.66 ) = 0.07 La pente est de 0.07 ce qui est proche du 0.06 présent dans la formule : Ept = / + 0.06 Log([ [ En effet c'est ce coefficient qui détermine la pente de notre courbe. Provenance Dans la relation de Nernst on dit que : E + Ln Or dans les conditions idéales et à on a E + 0.06 Log Car : RT/F x Ln x = 8.31 x 298 /96500 x 2.3 Log x = 0.06 Log x Conclusion On a pu déterminer le potentiel d'un couple redox, en mesurant la différence de potentiel entre deux électrodes, et on a pu même vérifier que nos résultats concordent avec ceux énoncés par la relation de Nernst. [...]

[...] mol Donc ) en excès ( ) = 2,24. Alors réagit en = (2,55-2,24). = 3,1. Il y a 3,1. mol de qui ont réagi avec les ions nitrates. Or d'après la réaction, on consomme une mole d'ions nitrates pour 3 moles de Donc = 1,03. [...]