Préparation des solutions.

Résumé du document

Préparation des solutions.
Exercices de revisions pour bac+1
Module : Chimie
valable pour les deux spécialité (biologie + chimie )

Extraits

[...] Quelle est la masse m d'éther dans un flacon de volume V = 100 mL vendu en pharmacie ? b. Quelle est la quantité de matière n d'éther dans ce flacon ? Donnée : masse volumique de l'éther : = 0,70 kg.L[-1]. Exercice 3 : On a mis en solution 5g de FeCl3 dans une fiole jaugée de 250mL. On donne MFe= 55,9g/mol et M(Cl)=35,5g/mol. Calculer la masse molaire de FeCl3. Quelle est la concentration de la solution de FeCl3 ? Quelle est la concentration pondérale de la solution ? [...]

[...] Préparation des solutions. LES SOLUTIONS Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs constituants. (en phase liquide, gazeuse, ou solide). Le solvant est toute substance liquide qui a le pouvoir de dissoudre d'autres substances. Le soluté est une espèce chimique (moléculaire ou ionique) dissoute dans un solvant. Le solvant est toujours en quantité très supérieure au(x) soluté(s). Ce mélange homogène (solvant + soluté) est appelé solution aqueuse si le solvant est l'eau. LES CONCENTRATIONS Les concentrations sont des grandeurs avec unités permettant de déterminer la proportion des solutés par rapport à celle du solvant, Selon la nature de l'unité choisie, on distingue : La molarité : exprime le nombre de mole du soluté par litre de solution. [...]

[...] Quelle est la concentration de la solution obtenue. On donne MHCl= 36,5 g/mol Exercice Pour neutraliser 10 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium on utilise 35 mL d'une solution étalon à 4,9 d'acide sulfurique (H2SO4). Calculez la concentration molaire de la solution d'hydroxyde de potassium, puis sa concentration pondérale. On donne: M (KOH) = 55,1 g/mol , M(H2SO4) = 98 g/mol , Exercice On dispose d'une solution aqueuse mère de diiode, de concentration molaire C1 = 5,0x10[-1] mol/L. On souhaite obtenir une solution fille de concentration C2 = 1.0x10[-2] mol/L et de volume V2 = 250 mL. [...]

[...] On prélève 50 mL de la solution mère précédente et on rajoute un morceau de sucre. Est-ce une dilution ? Justifiez votre réponse. On prélève 50mL de la solution mère précédente, puis on complète avec de l'eau distillé pour obtenir 100 mL de la solution fille. Est-ce une dilution ? Justifiez votre réponse. Calculez la concentration de la solution fille obtenue. Exercice 5 : Quelle est la molarité, la normalité et la molalité des solutions suivantes : H2SO4 ; d = 1,83). [...]

[...] Quelle est la quantité d'éosine à dissoudre dans de l'eau distillée pour préparer 250 ml de solution ? Quelle est la masse correspondante ? Décrire la préparation de cette solution. Quelle est l'incertitude sur la mesure de la concentration ? Quelle est la concentration massique (titre massique) de l'éosine dans la solution ? Données : incertitude sur le volume de la fiole jaugée 0.1 mL et l'incertitude absolue m sur la masse pesée est égale a 10-4 la masse molaire de l'éosine : M (éosine) = 693,6 g /mol. [...]