Sciences de la vie : Chimie structurale

Résumé du document

Il s'agit d'un support de cours de grande qualité en sciences du vivant ayant pour objet d'étude la chimie structurale et plus précisément "la structure de la matière".

Ce document clair, exhaustif (46p) et très structuré s'avèrera idéal pour de nombreux(ses) étudiant(e)s en chimie, sciences de la vie et de la Terre, biologie, physique… et bien entendu tout(e) autre intéressé(e).

Voici le sommaire général :
Chapitre I. La matière et ses constituants
Chapitre II. Vers un modèle quantique de l'atome
Chapitre III. Les atomes à plusieurs électrons
Chapitre IV. La liaison chimique

Extraits

[...] ∆ℓ = ± 1 Règles de sélection : ∆n = Exemples : 3 transitions de la série de Balmer :   ∆En→2 = − 13,6  12 − 12  eV avec n = et ∆ℓ = 1. n 2    22 CHAPITRE III LES ATOMES A PLUSIEURS ELECTRONS INTRODUCTION Approximation orbitalaire Effet d'écran II- CONFIGURATION ELECTRONIQUE DES ATOMES ET DES IONS Les principes de remplissage Principe d'exclusion de Pauli Principe de stabilité Principe de construction (Aufbau) – Règle de Klechkovsky Principe de remplissage (Règle de Hund) Exemples, Exceptions III- TABLEAU PERIODIQUE Organisation Lecture Cas particuliers IV- LES PROPRIETES PERIODIQUES Energie d'ionisation Affinité électronique Electronégativité Conductivité Rayons atomiques et ioniques Propriétés chimiques Levée de dégénérescence - Charge effective – Constante d'écran Tableau périodique - Période / Colonne – Bloc s / p / d / f Configuration électronique - Électron de valence Familles / Alcalins / Alcalino-terreux / Chalcogènes / Halogènes / Gaz rares Rayon Atomique– Conductivité - Énergie d'ionisation – Affinité Électronique – Électronégativité - Nature de la liaison – Caractère Acido-basique – Caractère Redox 23 APPROXIMATION ORBITALAIRE Atome = noyau chargé + Z électrons chargés (– e). [...]

[...] Le photon est une particule caractérisée par une énergie E = hν. De masse nulle au repos, m0 = il est animé dans le vide d'une vitesse c égale à la célérité de la lumière. Ainsi, il satisfait à la théorie de la hν h relativité. Il possède une impulsion p = = . [...]

[...] est impossible, seules des méthodes d'approximation permettent d'obtenir des solutions approchées. r ij j k Ze Dans l'approximation orbitalaire, on considère que chaque électron est soumis à un potentiel résultant de l'attraction du noyau et des répulsions des autres électrons. Chaque électron ‘i' considéré comme indépendant peut alors être traité comme l'électron isolé d'un hydrogénoïde. Ces hypothèses permettent d'écrire une E.S. [...]

[...] Dans le cas d'une trajectoire plane et circulaire σ = r me v. la condition de quantification s'écrit σ = n avec le ‘nombre quantique' n = ,∞ et = « h barre » = h / 2π. L'électron ne peut exister que dans certains états stationnaires correspondant à des niveaux d'énergie quantifiés sur des orbites de rayons discrets et que le passage d'un état à un autre s'accompagne de l'absorption ou de l'émission d'un quantum hν. La quantification de l'énergie est une conséquence de la quantification du moment cinétique orbital. [...]

[...] Heisenberg établit une relation entre les deux indéterminations qui s'écrit dans le cas général suivant l'axe x : ∆x·∆px avec = h/2π. Ces indéterminations ne sont en aucun cas des incertitudes liées à des erreurs de mesure mais correspondent à des limites de précision qui sont dues aux perturbations du système créées par l'observation ou la mise en œuvre de la mesure elle-même. MODÈLE DE BOHR Bohr reprend le modèle planétaire de Rutherford mais rejette certaines règles de la mécanique classique. Bohr fait l'hypothèse que le moment cinétique orbital est quantifié. [...]