Cinétique chimie

Résumé du document

Résumé de la cinétique chimie : ce document est une fiche résumé complète avec toutes les explications nécessaires, ainsi que des astuces pour les révisions de dernière minute.

Extraits

[...] Equation de vitesse Unité de K Calcul de t1/2 o V=k o V=Kx[A] o V=Kx[A]² o Mol/L/t o o 1/t o =ln2/K indépendant de la concentration donc o o L/Mol/t o =1/Kx[A]0 Calcul du temps o à n'importe qu'elle concentration Autres méthodes indépendante de o Si quand la la concentration vitesse double Voir l'unité de K Alors il s'agit d'un ordre 1 t1/2= constante automatiquement ordre 1 Voir l'unité de K Si quand la vitesse quadruple Alors il s'agit d'un ordre 2 Voir l'unité de K o Connaitre l'ordre globale si plusieurs expériences avec une même réaction càd si on change le paramètre : concentration initiale de la réaction α = ln(V1/V2) / o Si ordre partielle addition les ordres des réactions souvent noté α et β Ordre globale = α + β o Une réaction est dite élémentaire veut dire que l'ordre globale égale la somme des coefficients stœchiométriques des réactifs 1 A B → C cette réaction est dite élémentaire Implique que l'ordre de cette réaction = 1+1=2 c'est réaction d'ordre 2 o Loi d'Arrhenius : à utiliser pour calculer K ou l'énergie d'activation Ea o K=Ae-Ea/RT Ea= ln(K2/K1)x R / Avec R=cste des gazs parfaits = 8,314 J. mol 0.08314 KJ. [...]

[...] mol 1 (plus utilisé avec le KJ. [...]