Un aboutissement de la biologie moléculaire : les empreintes génétiques

Résumé du document

Pour parler des alcènes, et plus généralement de la double liaison carbone-carbone, il existe plusieurs termes et tous veulent dire la même chose. On parle donc d'alcène, d'insaturation, de double liaison ou encore d'oléfine. Une telle double liaison est composée d'une liaison σ(sigma) et d'une liaison π(pi). La liaison π étant d'énergie plus faible que la σ, elle sera plus réactive ce qui explique que l'on peut faire des réactions d'addition sur une insaturation. Dans ce cas, la double liaison (σ + π) est transformée en une liaison simple σ. La double liaison agit comme un réservoir d'électrons.
Energie des liaisons : Eσ = 108 kcal/mol. Eπ = 65 kcal/mol. L'étude de ces énergies de liaisons nous montre bien que la liaison est plus facile à rompre que la liaison σ ce qui explique que cette liaison sera donc plus réactive et donc plus facile à rompre.

Extraits

[...] Généralités Angles et distances Notation Préparation des alcènes Réduction des alcynes Réaction d'élimination Déshydratation des alcools Réaction de Wittig 2. Hydrogénation et hydroboration (syn-addition) Hydrogénation Définitions Exemple de cis-hydrogénation Hydroboration 3. Additions électrophiles Hydrohalogénation Halogénation Hydratation Oxymercuration 4. Oxydations Epoxydation Mécanisme Ouverture des époxydes par attaque d'hydrure Dihydroxylation Ozonolyse 5. Addition radicalaire 6. Cycloaddition 7. Diènes Réduction chimique Réduction par le nickel de Raney 8. Substitution 9. Iodoéthérification 10. Métathèse des oléfines Généralités Pour parler des alcènes, et plus généralement de la double liaison carbone- carbone, il existe plusieurs termes et tous veulent dire la même chose. [...]

[...] On parle donc d'alcène, d'insaturation, de double liaison ou encore d'oléfine. Une telle double liaison est composée d'une liaison σ(sigma) et d'une liaison π(pi). La liaison π étant d'énergie plus faible que la σ, elle sera plus réactive ce qui explique que l'on peut faire des réactions d'addition sur une insaturation. Dans ce cas, la double liaison (σ + π) est transformée en une liaison simple σ. La double liaison agit comme un réservoir d'électrons. Energie des liaisons : Eσ = 108 kcal/mol. [...]