Transports membranaires: l'équilibre de Donnan

Thèmes abordés

Transports membranaires, équilibre de Donnan, gradient transmembranaire, macromolécule, équations de Donnan, repos cellulaire

Résumé du document

L'ion C+ est responsable de ddp et impose un potentiel du signe de sa charge du côté où il est le plus concentré
L'ion A- subit la différence de potentiel
Sauf mise en application contraire de l'application molaire, on voit qu'il existe un certain équilibre entre ions positifs et négatifs (lois de l'électroneutralité) donc on a une apparition d'une différence de potentiel (ici signe + car l'ion C+ impose son signe).
La concentration de A- doit être en adéquation avec celle de C+, plus forte à gauche qu'à droite.

Extraits

[...] PrZ- Cl- jd je Cl- je - P + A partir de ce moment là la diffusion d'ions provoque une modification de l'état d'électroneutralité initialement maintenu : de chaque côté de la membrane concentrations égales d'ions + et qui sont en état d'équilibre. La diffusion de à travers cette membrane rompt la loi d'électroneutralité Il est impossible de préciser les valeurs exactes des concentrations, on sait juste qu'elles vont être modifiées. Diffusion de de gauche vers la droite, donc flux électrique dans sens inverse. [...]

[...] L'eau tente de diluer Etat initial et à l'équilibre : Electroneutralité de chaque solution Inégalité de concentrations de chaque ion de part et d'autre de la membrane ddp ΔV 0 à cause de la macromolécule ΔP augmentée par rapport à celle de la macromolécule neutre jd Eau pure QD PrZ V + S'il y a dissociation de la macromolécule augmentation de ΔP Effet Donnan ΔV 0 On le définit comme une ddp associée à une ΔP plus grande que la macromolécule neutre Jd est négligeable, (maintient de l'électroneutralité diffusion quasi nulle de mais responsable de ΔV, ddp quasi nulle Qd est négligeable (la filtration du solvant est quasi nulle car le liquide est incompressible), mais responsable de ΔP, l'eau pure ne peut pas passer donc filtration négligeable mais légère ddp qu'on peut observer, calculer, mettre en évidence de manière expérimentale. Valeurs petites mais observables, on peut l'observer si molécule seule. [...]

[...] De l'autre côté on sait juste que les ions se sont barrés. Selon les lois de l'électroneutralité, notion d'équilibre dans chacune des solutions. La concentration de vu qu'il y a déjà des macro ions, sera plus faible. Pour les ions positifs, leur concentration est plus forte à gauche Le macro ion est responsable de la création de cette ddp mais on ne peut pas calculer la ddp en tenant compte de la concentration de la macromolécule faible, il faut penser aux petits ions diffusibles et non négligeables. [...]

[...] Si la ddp est très élevée le subit cette différence de potentiel très importante Traverse avec les Cl- : elle modifie la ΔP d'un côté de la membrane (cosm diminue) Les lois de l'électroneutralité vont s'imposer, ΔP va réaliser des phénomènes impossibles à éviter. Etat final (équilibre je = jd) En global, le flux diffusif est annulé par l'électrique. On peut comparer l'osmolarité initiale et finale de chaque côté de la membrane. Elle est facile à calculer au début et à la fin il faut la mesurer, calculs chauds. [...]

[...] Pression osmotique à celle de macro-ion seul) Le rapport est compris entre 0 et on n'atteint jamais 1 car dans ce cas la concentration est identique de chaque côté de la membrane donc ion ne participe pas à la création d'un ddp. Différence de potentiel D'où le rapport de Donnan : (plus ce rapport est différent de plus l'effet Donnan est marqué) Calcul des concentrations à l'équilibre Il faut calculer les concentrations à l'équilibre de tous les ions diffusibles dans chacun des deux compartiments Pour les ions non diffusibles, les concentrations sont identiques à celle de l'état initial (nulles d'un coté de la membrane) car ne traversent pas le membrane. [...]