Le noyau de l'atome

Thèmes abordés

Atome, noyau de l'atome, électron, protons, neutrons, nucléons, charge atomique, quarks, modèle atomique, isotopes

Résumé du document

L'atome est l'élément le plus petit possible constituant la matière. Ce fameux atome dispose de plusieurs propriétés caractéristiques comme d'être électriquement neutre et de posséder un noyau et des électrons gravitant autour. Mais quelles sont les caractéristiques de ce noyau ? De quoi est-il composé ?

Extraits

[...] Le carbone 13 possède 13 nucléons, dont 6 protons et 7 neutrons. Le carbone 14 possède 14 nucléons, dont 6 protons et 8 neutrons. Les atomes étant des entités électriquement neutres, alors, le nombre d'électrons pour chaque isotope équivaut à leurs protons électriquement positifs, donc 6 électrons Un isotope est un atome qui possède le même nombre de protons, mais un nombre de nucléons (et donc de neutrons) différents, à l'image des carbones et La masse du noyau d'un atome se calcule par la masse des nucléons qui le compose. [...]

[...] Ainsi, la valeur de la charge électrique de l'atome de carbone 13 est de : Charge (carbone 13) = Charge élémentaire * Z = 1,602.10[-][19] * 6 = 9,61.10[-19] C. Comme le nombre de protons est similaire pour le carbone 12 et 14, il s'agit aussi de leur charge électrique, ainsi que la charge du cortège d'électrons qui correspond à - 9,61.10[-19] C. Bonus. Les atomes instables sont aussi appelés des atomes radioactifs. Il s'agit d'atomes qui se transforment par désintégration spontanée en d'autres atomes pour émettre des rayonnements et de l'énergie. Les atomes stables restent tout le temps ainsi. [...]

[...] Le neutron est neutre et possède une masse de 1,675.10[-][27] kg. Autour du noyau, les électrons possèdent une charge de - e = 1,602.10[-19] C et une masse de 9,109.10[-31] kg. Remarque : La masse des nucléons est souvent approximée à 1,67.10[ - 27] kg étant donné que la masse des protons et des neutrons est très proche. De ces composantes, l'atome et son noyau sont donc schématisés (le plus souvent sous forme de cercles positifs et neutres représentant les nucléons pour former un noyau, et d'autres cercles gravitant autour), ainsi que représentés par une annotation très spécifique. [...]

[...] De quoi est-il composé ? Le modèle de l'atome : du souci de sa représentation Si l'atome a longtemps été considéré comme un élément indivisible, on sait aujourd'hui que celui-ci est constitué d'un noyau et d'électrons, et ce, depuis 1911 grâce à l'expérience de Rutherford. Ce noyau est chargé positivement, tandis que les électrons sont chargés négativement pour former un atome électriquement neutre. Au sein même de ce noyau résident des nucléons de deux types. Il y a les neutrons (électriquement neutres) et les protons (électriquement positifs). [...]

[...] Exemple de schématisation des atomes Exercice corrigé L'atome de carbone possède de nombreux isotopes naturels à savoir le carbone et Décrivez la composition des trois isotopes du carbone cités en s'appuyant sur leur annotation Donnez la définition d'un isotope Calculez les masses d'un atome de carbone 12, de carbone 13 et de carbone Calculez la masse des électrons présents au sein de l'atome de carbone 12. Que peut-on dire sur cette masse au regard de la masse globale de l'atome de carbone et 14 ? 5. Calculez la charge électrique du noyau de carbone 13. Bonus. Le carbone 12 et 13 sont des atomes dits stables, tandis que le carbone 14 est un isotope instable. Que cela signifie ? Données : Charge élémentaire : e = 1,602.10[-19]C Masse (nucléon) = 1,67.10 [ - 27] kg Masse (électron) = 9,109.10[-31] kg 1. [...]